1. (2022高一上·昌平期末) 小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。

1. （1） Ⅰ.配制溶液。

   用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

3. （2） 计算需要FeSO₄•7H₂O晶体的质量是g。
5. （3） 下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。

   a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中

   b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒

   c.定容时，眼睛俯视刻度线

   d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出

7. （4） Ⅱ.性质探究。

   立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：

   实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。

   实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。

   实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。

9. （5） 实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为。
11. （6） Ⅲ.对异常现象的探究。

    配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

    取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

13. （7） 取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
15. （8） 实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。
17. （9） 通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。

    

    ①证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是。

    ②洗涤黄褐色沉淀的目的是。

19. （10） 进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。将反应的离子方程式补充完整：

    Fe³⁺+_+_=Fe(OH)SO₄↓+_。