2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定...

更新时间：2023-07-26 浏览次数：35 类型：同步测试

一、选择题

1. 室温下，甲同学配制5%的 $\text{[math]}$ 溶液100g，乙同学配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液100mL( $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ 水)，下列说法正确的是

A . 所需溶质的质量相同 B . 所需仪器均包括100mL容量瓶 C . 所配溶液均为不饱和溶液 D . 所配溶液质量相同

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2. (2023高一上·丰台期末) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A . ①②③ B . ①③④ C . ③④⑤ D . ①④⑤

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3. (2023·白沙模拟) 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A . 烧杯和玻璃棒未洗涤 B . 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C . 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D . 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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4. (2023·徐汇模拟) 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A . 应选用200mL容量瓶 B . 可选用量筒量取浓硫酸 C . 在烧杯中稀释浓硫酸 D . 定容时应选用胶头滴管

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5. (2023高一下·河南月考) 实验室需要460mL0.20mol∙L^-1Na₂CO₃溶液，某同学配制过程如图所示。

下列关于该实验的叙述错误的是

A . 将药品放在称量纸上称取10.6gNa₂CO₃固体 B . Na₂CO₃固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C . ⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D . 容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液

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6. (2023高一下·鞍山月考) 用18.4mol·L^-1浓硫酸配制90mL 3mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是

A . 应选用100mL容量瓶 B . 可选用量筒量取浓硫酸 C . 量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D . 定容时应选用胶头滴管

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7. (2022高一上·石景山期末) 实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是

A . 用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上 B . 将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解 C . 定容时俯视，所得溶液浓度偏高 D . 摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线

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8. (2024高一上·汕尾期末) 有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是

A . 配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶 B . 将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度 C . 对于一种稀溶液(密度按 $\text{[math]}$ 计)，其质量摩尔浓度( $\text{[math]}$ )与物质的量浓度( $\text{[math]}$ )在数值上相等 D . 分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应

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二、多选题

9. (2020高一上·保定期中) 用绿矾( $\text{[math]}$ )体配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，下列操作正确的是（）

A . 称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B . 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C . 定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D . 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

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10. (2020高一上·金台期中) 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A . 取25克胆矾溶于1000毫升水中 B . 取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C . 称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

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11. (2020高一上·常熟期中) 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是（）

硫酸化学纯(CP)

(500 mL)

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

质量分数：98%

密度：1.84 g/mL

A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 B . 配制50.0 mL 4.6 mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C . 配成的4.6 mol·L^-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D . 定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低

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12. (2018高二上·佛山月考) 实验室需要配置100 mL 1.0×10^-2 mol·L^-1的CuSO₄溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（）

A . 漏斗 B . 玻璃棒 C . 烧杯 D . 容量瓶

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13. (2017高一上·上海期末) 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（　　）

A . 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B . 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中 C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D . 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

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14. (2017高一上·红桥期中) 配制0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A . 称量时，左盘低，右盘高 B . 定容时俯视读取刻度 C . 原容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时液面超过了刻度线

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15. (2015高一上·柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（）

A . 称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上 B . 选用的容量瓶中有少量蒸馏水 C . 定容时俯视刻度线 D . 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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三、非选择题

16. (2023高一上·禅城期末) 水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10^-3mol•L^-1的KMnO₄溶液
1. （1）计算、称量：需用分析天平称量gKMnO₄固体(保留到小数点后四位)。
2. （2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
3. （3）称量后，以下操作步骤的顺序为。
  
  定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
4. （4）下列操作会使KMnO₄溶液浓度偏低的是。
  ①转移溶液前，容量瓶底部有水
  
  ②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
  
  ③定容时，仰视刻度线
  
  ④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
5. （5）配制KMnO₄溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因。
6. （6） II.KMnO₄法测定河水的COD值
  测定原理为：4KMnO₄+5C+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5CO₂↑+6H₂O
  
  其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO₄溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O₂)]。
  
  取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO₄溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg•L^-1)
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17. (2023高一下·玉林期中) 用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：
1. （1）配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：。
2. （2）经计算需要mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积(选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。
3. （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
  ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
  
  ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
  
  ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
  
  ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
  
  上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
4. （4）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。
  
  A . 用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B . 未经冷却将溶液注入容量瓶中； C . 摇匀后发现液面下降再加水； D . 定容时俯视观察液面。
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18. (2023高一下·凉州月考) 下面是用18mol/L的浓H₂SO₄稀释配制成500mL1mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
1. （1）所需浓H₂SO₄的体积为。
2. （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。
3. （3）将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
4. （4）加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
5. （5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。
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19. (2023高一下·鞍山月考) 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
1. （1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。
2. （2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
  84消毒液
  有效成分：NaClO
  规格：1000mL
  质量分数：25%
  密度：1.19g/cm³
  该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ (计算结果保留两位有效数字)。
3. （3） “84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
4. （4）实验室用 $\text{[math]}$ 的浓盐酸配制 $\text{[math]}$ 的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL
5. （5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
6. （6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
  ①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
  
  ②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
  
  ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
  
  ④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
  
  ⑤未冷却就转移定容
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20. (2023高一下·昆明开学考) 在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L^－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
1. （1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；
2. （2）欲配制该0.52 mol·L^－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；
3. （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有；
  A．称量时用了生锈的砝码；
  
  B．将NaOH放在纸张上称量；
  
  C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
  
  D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
  
  E．定容时俯视刻度线；
  
  F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
  
  G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
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21. (2022高一上·绍兴期末) 某兴趣小组配制氢氧化钡溶液
1. （1）现需配制950 mL0.1 mol•L^-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为g[已知Ba(OH)₂·8H₂O的摩尔质量为315 g•mol^-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为(用字母A～F填写)。
  A
  B
  C
  D
  E
  F
2. （2）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。
  a．转移时有少量溶液洒出
  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
  c．定容时俯视刻度线
3. （3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
  其中，曲线(填序号)代表滴入了NaHSO₄溶液；从开始到b点总的离子方程式是。
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22. (2022高一上·安徽期末) 实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
1. （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。
2. （2）计算。配制该溶液需称量 $\text{[math]}$ 晶体g。
3. （3）称量。
  ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
  
  ②称量过程中 $\text{[math]}$ 晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。
  
  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
4. （4）接下来溶液配制的基本步骤如下：
  ①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。
  ②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。
  ③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
5. （5）下列操作对 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
  
  ②容量瓶中原有少量蒸馏水；
  
  ③定容时俯视观察液面。
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23. (2022高一上·昌平期末) 小组同学用FeSO₄•7H₂O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。
1. （1） Ⅰ.配制溶液。
  用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2）计算需要FeSO₄•7H₂O晶体的质量是g。
3. （3）下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是(填字母)。
  a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中
  b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
  c.定容时，眼睛俯视刻度线
  d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出
4. （4） Ⅱ.性质探究。
  立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
  实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
  实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。
  实验i中产生白色沉淀的离子方程式是，生成红褐色沉淀的化学方程式是。
5. （5）实验ii中高锰酸钾将Fe²⁺转化为。
6. （6） Ⅲ.对异常现象的探究。
  配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
  取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
7. （7）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
8. （8）实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。
9. （9）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO $\text{[math]}$ 。
  ①证实黄褐色沉淀中含有SO $\text{[math]}$ 的证据是。
  ②洗涤黄褐色沉淀的目的是。
10. （10）进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄。将反应的离子方程式补充完整：
  $\text{[math]}$ Fe³⁺+ $\text{[math]}$ _+ $\text{[math]}$ _= $\text{[math]}$ Fe(OH)SO₄↓+ $\text{[math]}$ _。
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24. (2022高一上·西城期末) 实验室用 $\text{[math]}$ 固体配制100 $\text{[math]}$ 1.00 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，回答下列问题。
1. （1）计算需要 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。［ $\text{[math]}$ ］
2. （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。
3. （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。
  a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
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25. (2022高一上·东城期末) 根据所学知识回答问题：
1. （1）某同学在实验室中配制100mL $\text{[math]}$ NaCl溶液。
  ①需称量NaCl固体的质量是g。
  ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。
2. （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
  ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。
  ②图中的微粒“ ”表示(填微粒符号)，判断依据是。
  ③下列说法正确的是(填序号)。
  a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
  b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
  c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
3. （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，当恰好沉淀时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是ymL。
  ①上述过程发生反应的离子方程式为。
  ②待测液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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26. (2022高一上·顺义期末) 某小组配制100mL 1.0mol/L $\text{[math]}$ 溶液并进行实验。

（1）配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（2）进行实验

实验

现象

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；

继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；

当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。

②利用 $\text{[math]}$ 可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。

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27. (2022高一上·怀柔期末) 实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
1. （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
2. （2）用托盘天平准确称取g NaOH固体。
3. （3）配制溶液时，有以下操作步骤：
  ①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
  ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
  ③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
  ④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
  ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
  这些操作步骤的正确顺序为____(填序号)
  
  A . ②⑤③⑥④① B . ②⑤③④⑥① C . ②⑤③①⑥④
4. （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
5. （5）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。
  ①定容时俯视刻度线
  ②称量固体时所用的砝码生锈
  ③溶解NaOH的烧杯未洗涤
  ④溶解时有溶液溅出烧杯
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28. (2022高一上·海淀期末) 实验小组同学需要配制 $\text{[math]}$ 溶液。方法如下：
1. （1）需要称取 $\text{[math]}$ 的质量为g。
2. （2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。
3. （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是。
4. （4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填字母)。
  
  A . 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C . 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
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29. (2022高一上·和平期末) 实验室需要配制0.50 $\text{[math]}$ NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
配制该溶液需取NaCl晶体g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是。
e.转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线处，改用滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
实验操作
最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容

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30. (2022高一上·延庆期末) 用 $\text{[math]}$ 固体配制100mL1.00mol/L $\text{[math]}$ 溶液。
1. （1）计算需要 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。
2. （2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是。
  a.将称好的 $\text{[math]}$ 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 $\text{[math]}$ 固体全部溶解并冷却至室温。
  b.根据计算结果，称量 $\text{[math]}$ 固体。
  c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
  d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
  e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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31. (2022高一上·富锦期末) 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
1. （1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
  ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
  
  ②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。
  
  A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
  
  C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
  
  ③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。
  
  A．加水定容时俯视刻度线
  
  B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
  
  C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
  
  D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
2. （2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄ — K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
3. （3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。
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试卷信息

小学

初中

高中

2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定...

副标题：

*注意事项：

2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定...

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实验操作	最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容