1. (2022高二上·和平期末) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

1. （1） 人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：(用化学用语及必要的文字说明)。
3. （2） 已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， 0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：。

   下列说法正确的是(填字母序号)。

   a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c()+2c()+c(OH-)

   b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)＞c()＞c()＞c(H₂C₂O₄)

   c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)

   d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)＞c(Na⁺)

5. （3） 利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)的流程及组分测定方法如图：

   

   已知：i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化

   ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：

   	FeSO4•7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4• (NH4)2SO4•6H2O
   20℃	48	75	37
   60℃	101	88	38

   ①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

   ②趁热过滤的原因是：。

   ③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂ ， 设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。(FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol)

   

   实验操作为：打开K₁ ， K₂ ， 缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁ ， K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=(列式表示)。