高考二轮复习知识点：电离平衡常数1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三上·北京市月考) 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 键的键能小于 $\text{[math]}$ 键的键能 B . 三氟乙酸的 $\text{[math]}$ 大于三氯乙酸的 $\text{[math]}$ C . 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D . 气态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ ，而气态氯化氢中是 $\text{[math]}$ 分子

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2. (2023·湖南) 常温下，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . 点a： $\text{[math]}$ C . 点b： $\text{[math]}$ D . 水的电离程度： $\text{[math]}$

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3. (2023·辽宁) 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2023·浙江1月选考) 甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$ C . 废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少 D . 废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

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5. (2023·银川模拟) 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念：AG=lg $\text{[math]}$ 。常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1HCN溶液，溶液的酸度(AG)随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知10^0.8≈6.3，下列说法正确的是

A . 滴定过程中 $\text{[math]}$ 逐渐增大 B . 常温下，HCN的电离常数K_a≈6.3×10^-10 C . 滴定过程中水电离出c(H⁺)先减小后增大 D . 当V=10mL时，溶液中存在c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)

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6. (2023·益阳模拟) 难溶物 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸。常温下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得在不同 $\text{[math]}$ 条件下，体系中 $\text{[math]}$ (X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . a、c两点的溶液中均存在 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . c点的溶液中存在 $\text{[math]}$

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7. (2023·宜宾模拟) 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	菠菜汁中含有Fe³⁺
B	将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中	铜丝表面由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH₃COOH溶液的pH	HF溶液pH更小	K_a(HF)<K_a(CH₃COOH)
D	向0.01 mol/L FeCl₃溶液中，加入少量FeCl₃固体	溶液颜色加深	Fe³⁺水解程度增大

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·沈阳模拟) 室温下，用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A . HX的电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . M点存在： $\text{[math]}$ C . 将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D . 向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7： $\text{[math]}$

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9. (2023·重庆市模拟) 常温下，体积和浓度一定的 $\text{[math]}$ 溶液中各微粒浓度的负对数( $\text{[math]}$ )随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A . 曲线②表示 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化情况 B . 等物质的量浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ D . 常温下，将M点对应溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 不变

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10. (2023·河东模拟) 有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
电离平衡常数
K_a1
K_a2
H₂CO₃
4.5×10^-7
4.7×10^-11
CH₃COOH
1.75×10^-5
——

A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C . 若分别加入25mL0.1mol•L^-1盐酸后，pH最大的是① D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

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11. (2023·太原模拟) 常温下，用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数K_a(HA) < K_a(HB)，下列说法错误的是

A . 曲线M代表HA溶液 B . 常温下，0.1 mol·L^-1NaB溶液的pH约为8.15 C . pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB D . 将0.1 mol·L^-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变 $\text{[math]}$

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12. (2023·阿勒泰模拟) 相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq) + H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + Cl^-(aq) + HClO(aq) K₁= 4.2×10^-4
②Cl₂(aq) + Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₂= 0.19
③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) + ClO^-(aq) K_a= 3.2×10^-8
下列说法错误的是

A . 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C . a点时，c(H⁺) >c(Cl^-)>c( $\text{[math]}$ ) > c(ClO^-) D . b点时，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c( $\text{[math]}$ ) + c(OH^-) + c(ClO^-)

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13. (2023·许昌模拟) 室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H₂CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

A . 室温下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=10^-7.7 B . 向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点① C . 交点③对应溶液pH≈5.65 D . 上述溶液室温下pH=8.3时：c( $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c( $\text{[math]}$ )

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14. (2023·河南模拟) 已知SrF₂属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是

A . a点溶液中存在：2c(Sr²⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-) B . c点溶液中存在：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)-c(F^-) C . 常温下，K_sp(SrF₂)= $\text{[math]}$ D . 常温下，氢氟酸的Ka数量级为 $\text{[math]}$

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15. (2022·辽宁) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

16. (2023·泰安模拟) 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及微粒分布分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示：
下列说法错误的是

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 第一步电离平衡常数 $\text{[math]}$ B . c点溶液中： $\text{[math]}$ C . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a D . b点溶液中： $\text{[math]}$

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17. (2023·临沂模拟) 室温下，亚砷酸[As(OH)₃]和酒石酸(H₂T)混合体系中部分微粒的c－pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10^-4mol•L^-1 ，总T为1.0×10^-3mol•L^-1)。
已知：K_a1(H₂T)=10^-3.04 ， K_a2(H₂T)=10^-4.37。

下列说法正确的是

A . K_a1[As(OH)₃]的数量级为10^-10 B . HT^-的酸性强于[As(OH)₂T]^- C . pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为[As(OH)₂T]^- D . 向H₂T溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(HT^-)＞c(T^2-)

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18. (2023·济南模拟) 乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液EDA $\text{[math]}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 乙二胺第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的质量 $\text{[math]}$ g

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19. (2022高三上·海南期末) $\text{[math]}$ 可用作金属焊接除锈剂。常温下， $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是

A . 向纯水中加入 $\text{[math]}$ ，水的离子积增大 B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C . 在试管中加热 $\text{[math]}$ 固体可分别收集到 $\text{[math]}$ 、HCl D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合后溶液显碱性

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20. (2022高三上·滕州期末) 25℃时，向20mL0.5 $\text{[math]}$ 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液中 $\text{[math]}$ 和溶液的 $\text{[math]}$ 随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A . 该温度下MOH的电离常数 $\text{[math]}$ B . 该温度下b点时， $\text{[math]}$ C . c点时， $\text{[math]}$ D . d点对应的溶液中，升高温度 $\text{[math]}$ 增大

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21. (2022高二上·菏泽期末) 向一定浓度的H₃AsO₄水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . NaH₂AsO₄溶液中： c(HAsO $\text{[math]}$ )=c(H₃AsO₄) C . P点： pH= $\text{[math]}$ D . Na₂HAsO₄溶液中： c(H₂AsO $\text{[math]}$ ) +2c(H₃AsO₄)＞c(AsO $\text{[math]}$ )

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22. (2022·衡阳模拟) 25℃时，用 $\text{[math]}$ 气体调节 $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、反应物的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 所示溶液中： $\text{[math]}$

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23. (2022·衡阳模拟) 酒石酸(H₂B)及其与OH^-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，K_sp(KHB)=3.8× 10^-4 ， S(K₂B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法错误的是（）

A . 酒石酸的K_a2的数量级为10^-3 B . pH=3， c(H₂B)> c(HB^- )>c(B^2- ) C . pH越高，越有利于用酒石酸检验K⁺ D . V(KOH)=12.5 mL时，c(H₂B)+c(HB^- )+c(B^2- )≈0.0195mol/L

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24. (2022高二下·岳阳期末) $\text{[math]}$ 溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式 C . 向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10， $\text{[math]}$ 的分布分数逐渐增大 D . $\text{[math]}$ 既能与强酸又能与强碱反应

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三、非选择题

25. (2022·河西模拟) 锑钾 $\text{[math]}$ 合金、镍钴锰酸锂[ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]、磷酸铁钠[ $\text{[math]}$ ]分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
1. （1）上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是。
2. （2） $\text{[math]}$ 是比P的周期数大2的同主族元素。基态 $\text{[math]}$ 原子价电子排布式为。
3. （3）在回收电极材料中的 $\text{[math]}$ 时，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则 $\text{[math]}$ 沉淀完全时溶液的 $\text{[math]}$ 最小为 $\text{[math]}$ (已知沉淀完全时 $\text{[math]}$ 。此温度下 $\text{[math]}$ ，溶液体积变化忽略不计)。
4. （4）钠离子电池电极材料制备：向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤后进一步处理得 $\text{[math]}$ 沉淀。然后将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合，在 $\text{[math]}$ 气氛中加热，制得 $\text{[math]}$ 。
  已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  
  ①钠离子电池工作时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 在电池(填“正”或“负”)极放电。
  
  ② $\text{[math]}$ 在制 $\text{[math]}$ 的反应中的作用：。
  
  ③ $\text{[math]}$ 溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为。
5. （5）立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中品胞的一部分如图2所示。
  
  ①该晶胞中， $\text{[math]}$ 和K的原子数之比为。
  
  ②该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
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26. (2022·济宁模拟) TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略去)。
已知：① $\text{[math]}$ 溶液捕获CO时生成Pd单质；
② $\text{[math]}$ 能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质； $\text{[math]}$ 难溶于水。
回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性后，A装置中加入的药品为，管式炉中加入 $\text{[math]}$ 和C，先通入 $\text{[math]}$ 其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通 $\text{[math]}$ ，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是，E中反应的化学方程式为。
2. （2）实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是。制得的 $\text{[math]}$ 中常含有少量 $\text{[math]}$ ，从混合液体中分离出 $\text{[math]}$ 的操作名称为。
3. （3） $\text{[math]}$ 是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：。
4. （4）用 $\text{[math]}$ 水解法制备纳米 $\text{[math]}$ 的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米 $\text{[math]}$ 的前提。
  已知： $\text{[math]}$ 难溶于冷水，在热水中易水解； $\text{[math]}$ 的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：
  ①水解： $\text{[math]}$
  ②电离： $\text{[math]}$
  ③水解： $\text{[math]}$
  其中①为快反应，对②、③反应的影响是，加入硫酸铵的目的是。
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27. (2022·济宁模拟) 一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
1. （1） “浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。
2. （2） “氧化ⅰ”过程软锰矿的作用是。“氧化ⅱ”过程中，将Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)的最适宜氧化剂是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$
3. （3）工业上煅烧硫铁矿产生的 $\text{[math]}$ 气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得 $\text{[math]}$ 与水形成的浊液pH为9，若忽略 $\text{[math]}$ 的第二步水解，则 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)[已知：室温下亚硫酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
4. （4） “沉锰”过程 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧” $\text{[math]}$ ，产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  为了增大产物中 $\text{[math]}$ 的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为： $\text{[math]}$ ，放电时正极的电极反应式为。
5. （5）用氧化还原法测定 $\text{[math]}$ 纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取 $\text{[math]}$ 样品0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到 $\text{[math]}$ 溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时 $\text{[math]}$ 歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，过滤除去 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，用去37.00mL，则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留3位有效数字)。
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28. (2022高二上·和平期末) 结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：
化学式
CH₃COOH
HClO
H₂CO₃
电离常数(K_a)
1.8×10⁻⁵
3×10⁻⁸
K₁=4.4×10⁻⁷
K₂=4.7×10⁻¹¹
请回答下列问题：
1. （1）下列四种离子结合同浓度的CH₃COO^－、ClO^－、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 中结合H⁺的能力最强的是。
2. （2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是____。
  
  A . CH₃COOH的电离程度增大 B . c(CH₃COOH)增大 C . CH₃COO^－的数目增多 D . $\text{[math]}$ 增大
3. （3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式。
4. （4）向0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^－)=5：9，此时溶液pH=。
5. （5）在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因(用离子方程式及必要的文字说明)。
6. （6）盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
  ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
  
  ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是。
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29. (2022高二上·和平期末) 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
1. （1）人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：(用化学用语及必要的文字说明)。
2. （2）已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， 0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性，通过计算说明其原因是：。
  下列说法正确的是(填字母序号)。
  a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH-)
  b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)
  c.浓度均为0.1mol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：3c(K⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+2c(H₂C₂O₄)
  d.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺)＞c(Na⁺)
3. （3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)的流程及组分测定方法如图：
  已知：i.pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
  ii.几种物质的溶解度(g/100gH₂O)如表：
  
  FeSO₄•7H₂O
  (NH₄)₂SO₄
  FeSO₄• (NH₄)₂SO₄•6H₂O
  20℃
  48
  75
  37
  60℃
  101
  88
  38
  ①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。
  ②趁热过滤的原因是：。
  ③为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂ ，设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。(FeC₂O₄的摩尔质量为144g/mol)
  实验操作为：打开K₁ ， K₂ ，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关闭K₁ ， K₂；称重A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。假设此过程中FeC₂O₄不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x=(列式表示)。
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30. (2022高二上·菏泽期末) 乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H₃PO₃)在生产、生活及医药方面有广泛用途。
1. （1） Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。
  弱酸
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  电离常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是(填标号)。
  a．CH₃COOH b．H₂CO₃ c．HClO
2. （2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa ③CH₃COOH，其中c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是(填标号)。
3. （3）常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的c(OH^-)=mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH₃COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH₃COOH溶液的电离程度大小：(简述实验步骤和结论)。
4. （4） Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的 $\text{[math]}$ 关系如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。
  H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为。
5. （5）表示 $\text{[math]}$ 随pOH变化的曲线是。(填“①”、“②”或“③”)。
6. （6）常温下，NaH₂PO₃溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。
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31. (2021·绍兴模拟) 在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸( $\text{[math]}$ )，而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸( $\text{[math]}$ )是一元酸， $\text{[math]}$ 。碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
2. （2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。
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32. (2021·浙江模拟)
1. （1）已知苯酚( )具有弱酸性，其 $\text{[math]}$ ；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数 $\text{[math]}$ (水杨酸)Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是。
2. （2）一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
  
  氧化物
  
  MgO
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  熔点/℃
  
  2800
  
  23.8
  
  -75.5
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33. (2022高二上·平谷期末) $\text{[math]}$ 是一种重要的试剂，利用工业废碱液(主要成分 $\text{[math]}$ )吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 并可获得无水 $\text{[math]}$ 。
1. （1）吸收塔中发生反应离子方程式， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ (填“<”或“>”)。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。
  ①由此可知 $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”或“碱性”)
  ②写出 $\text{[math]}$ 在水中存在的两个平衡：ⅰⅱ。
  这两个平衡程度的大小关系是：ⅰⅱ。(填“<”或“>”)
3. （3）为了进一步探究 $\text{[math]}$ 性质，两个同学分别做了如下实验：
  其中甲同学设计图1装置(盐桥中为KCl)，闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。
  ①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是。
  ②闭合开关后盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向(填“左”或“右”)侧的烧杯。
  ③负极的电极反应。
  ④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时后变为黄绿色。
  因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。
  查阅资料：溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒会形成一种组成为 $\text{[math]}$ 的“配合物”并存在转化关系： $\text{[math]}$
  请从反应速率和平衡的角度解释原因。
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34. (2022高二上·荆州期末) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用 $\text{[math]}$ 表示)。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
1. （1）写出醋酸(用 $\text{[math]}$ 表示)的电离方程式：。
2. （2） 25℃时， $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 。
3. （3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。
  提出假设：稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。设计方案并完成以下实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  I
  40.00
  ／
  ／
  0
  2.86
  II
  4.00
  ／
  36.00
  0
  3.36
  …
  VII
  4.00
  a
  b
  $\text{[math]}$
  4.53
  VIII
  4.00
  4.00
  32.00
  $\text{[math]}$
  4.65
  ①根据表中信息，补充数据：a=，b=。
  ②由实验I和II可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。
4. （4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。
  ①移取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液R，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则R是(填名称)，该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
5. （5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容：
  I
  移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
  II
  (填实验操作步骤)，测得溶液的 $\text{[math]}$ 为4.76
  实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
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35. (2022高二上·东城期末) 25℃时，某小组同学分别用如下方法测定 $\text{[math]}$ 的电离常数 (K_a)。
1. （1） $\text{[math]}$ 电离方程式为。
2. （2）【方法一】实验步骤：
  ⅰ.取a mL稀 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
  ⅱ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  ⅲ.另取一份该稀 $\text{[math]}$ 溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
  ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为。
3. （3）该稀 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用代数式表示)。
4. （4）数据处理：
  醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。代入相关数据，即可得。
  误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀 $\text{[math]}$ 溶液进行了润洗，会使测得的 $\text{[math]}$ (填“偏大”或“偏小”)。
5. （5）【方法二】实验原理：
  由 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数表达式可知，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
  实验步骤：①取25mL某 $\text{[math]}$ 溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
  ②继续向①中加入25mL该 $\text{[math]}$ 溶液。
  ③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。
  步骤②的目的是。
6. （6） $\text{[math]}$ (用代数式表示)
7. （7）迁移应用：
  已知亚磷酸(H₃PO₃)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
  下列说法正确的是____(填字母序号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$
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36. (2022高二上·石景山期末) 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：

酸

$\text{[math]}$

CH₃COOH

$\text{[math]}$

HCl

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

——

回答下列问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 电离方程式是。
2. （2）物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， pH大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“=”或“>”)。
3. （3）物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶液，pH由大到小的顺序是。
4. （4）室温下，向未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①溶液中的 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。
  ②当滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液中的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中的pH7(填“<”“=”或“>”)，判断的依据。
5. （5）为测定某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，取20.00 $\text{[math]}$ 待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。
  ①达到滴定终点的现象是。
  
  ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是(填“滴定管”或“锥形瓶”)。
  
  ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积的平均值为19.98 $\text{[math]}$ ，则此 $\text{[math]}$ 溶液的浓度是。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：电离平衡常数1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：电离平衡常数1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

电离平衡常数	K_a1	K_a2
H₂CO₃	4.5×10^-7	4.7×10^-11
CH₃COOH	1.75×10^-5	——

	FeSO₄•7H₂O	(NH₄)₂SO₄	FeSO₄• (NH₄)₂SO₄•6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

氧化物	MgO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	2800	23.8	-75.5

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	40.00	／	／	0	2.86
II	4.00	／	36.00	0	3.36
…
VII	4.00	a	b	$\text{[math]}$	4.53
VIII	4.00	4.00	32.00	$\text{[math]}$	4.65

I	移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
II	(填实验操作步骤)，测得溶液的 $\text{[math]}$ 为4.76