1. (2022高二上·钦州期末) 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

1. （1） Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

   

   实验序号	A溶液	B溶液
   ①	20 mL 0.01 mol·L 溶液	30 mL 0.01 mol·L 溶液
   ②	20 mL 0.01 mol·L 溶液	30 mL 0.01 mol·L 溶液

   完成上述反应的离子方程式为： ， 该实验是探究对反应速率的影响。

3. （2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。
5. （3） 小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应是放热反应：②。

   

7. （4） Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

   

   向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。