1. (2022·余姚模拟) 二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl_2。

已知：①SCl₂+SO₃ =SOCl₂+SO₂ ；

②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

1. （1） 装置A中加入纯净的发烟硫酸(H₂SO₄·nSO₃)，装置B中加入SCl₂ ， 加入发烟硫酸目的是。
3. （2） 关于装置，下列说法错误的是____。

   A . 可对装置A进行慢慢加热 B . 需对装置B加热，以加快反应速率 C . 装置C中冷凝水流向应下进上出 D . 装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO₂ ， 防止污染环境
5. （3） 二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S₂Cl₂和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式。
7. （4） 反应结束后，装置B中除SOCl₂外还含有少量SCl₂和SO₃ ， 可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：

   a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

   a．搭建蒸馏装置|  b．通冷凝水          c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶

   e．收集45-60℃馏分    f．收集76-77℃馏分   g．加试剂，加沸石

9. （5） 可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：

   ①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

   ②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

   ③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。

   ④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂ mL。

   已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；

   Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；

   I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

   (i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。

   (ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂ )。