1. (2022·温州模拟) 完成下列问题。

（1）已知气体溶解度(气体压强为 $\text{[math]}$ ，温度为293K，在100g水中的溶解度)数据如下表：

气体	溶解度/g	分子结构特点
乙烷	0.0062	中心原子 $\text{[math]}$ 杂化，轨道半径较大，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)不明显
乙炔	0.117	中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性(δ^-)及H正电性(δ⁺)明显

结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：。

（2）已知乙酸( $\text{[math]}$ )的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：(填元素符号)。
②乙酸晶胞的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）某笼形络合物 $\text{[math]}$ 结构中，金属离子与 $\text{[math]}$ 连接形成平面层，两个平面层通过 $\text{[math]}$ 分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如 $\text{[math]}$ )。其基本结构如图(H原子未画出)：
① $\text{[math]}$ 。
②该结构不是晶胞结构单元，理由是；
③通过分析，金属离子的配位数为(填入序号)。
A.2、3 B.4、6 C.3、4 D.5、6

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