1. (2023·黄浦模拟) 海洋元素“溴”的单质及其化合物的用途广泛。

1. （1） Br原子的最外层电子排布式为，其中未成对电子的电子云形状为。
3. （2） 能作为溴、碘元素原子得电子能力递变规律的判断依据是(填序号)。

   a．IBr中溴为﹣1价       b．HBr、HI的酸性       

   c．HBr、HI的热稳定性       d．Br₂、I₂的熔点

5. （3） 从原子结构角度解释氯的非金属性强于溴的原因：。
7. （4） Br₂和碱金属单质形成的MBr熔点如表：

   MBr	NaBr	KBr	RbBr	CsBr
   熔点/℃	747	734	693	636

   NaBr的电子式，MBr熔点呈现表中趋势的原因是。

9. （5） 海水提溴过程中，先向酸化的浓缩海水中通入，将其中的Br^—氧化，再用“空气吹出法”吹出Br₂ ， 并用纯碱吸收：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，则吸收1mol Br₂ ， 转移电子mol，反应中氧化产物为。
11. （6） 随后用硫酸酸化吸收液，得到Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得Br₂的质量减少，可能原因是。