1. (2022·奉贤模拟) 氢燃料电池有良好的应用前景。工业上常用下列方法制取氢气。

1. （1） Ⅰ．甲烷与水蒸气催化重整制取氢气，主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

   上述反应体系中属于非极性分子的化合物是。

3. （2） 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₄和1molH₂O(g)发生上述反应，10min时反应达到平衡状态，此时CH₄的浓度为0.4 mol∙L⁻¹ ， 则0~10min内H₂的平均反应速率为mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
5. （3） Ⅱ．甲烷与硫化氢催化重整制取氢气，主要反应为：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。

   恒温恒容时，该反应一定处于平衡状态的标志是。

   a．υ_正(H₂S)=2υ_逆(H₂) b．CH₄的体积分数不再变化

   c．不再变化          d．混合气体的密度不再改变

7. （4） 该反应平衡常数表达式K=，若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则K值。

   a．一定改变        b．可能增大       c．可能减小        d．可能不变

9. （5） III.将原料气按n(CH₄)：n(H₂S)=1：2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

   

   图中表示H₂物质的量分数变化的曲线是(选填字母)，该反应的正反应为反应(选填“放热”或“吸热”)。保持其他条件不变，升高温度测得CH₄的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是。