1. (2023·葫芦岛模拟) 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。

1. （1） I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：

   

   反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为。

3. （2） 制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为。
5. （3） II．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：

   ①  

   ②  

   反应的ΔH= 。

7. （4） 若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0％，则的反应速率为mol∙L^-1∙min^-1(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是。
9. （5） 向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、)、乙(25℃、)放入物质的量均为amol的和 ， 若只发生反应②，其正反应速率 ， p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比 ， 则甲、乙容器的体积之比为。
11. （6） 一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是。

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