1. (2023·临沂模拟) 以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：

I．CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ•mol^-1

II．CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) △H₂

回答下列问题：

1. （1） 已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1 ， H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44kJ•mol^-1 ， 则△H₂=kJ•mol^-1。
3. （2） 在恒压密闭容器中，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数K_p随温度T的变化关系如图1所示(体系总压为10kPa)。

   

   ①反应Ⅱ对应图1中(填“m”或“n”)；A点对应温度下体系达到平衡时CO₂的转化率为80%，反应Ⅰ的K_p=kPa^-2(保留两位有效数字)。

   ②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时=400，则p(H₂)= kPa。

5. （3） 在密闭容器中，保持投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO₂转化率(α)和甲醇选择性[x(CH₃OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是；若气体流速过大，CO₂的转化率会降低，原因是。

   

7. （4） 向恒温恒压的两个密闭容器甲(T℃、P₁)、乙(T℃、P₂)中，分别充入物质的量均为amol的CO₂和H₂ ， 若只发生反应Ⅱ，其正反应速率_正=k_正p(CO₂)p(H₂)，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比_甲：_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为。