1. (2023·蚌埠模拟) CH₄和CO₂两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H₂和CO)进而可以解决能源问题：

1. （1） 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

   2H₂(g) + CO(g)= CH₃OH(1) ΔH₁= -116kJ ·mol^-1

   已知：CO(g) +O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂= -283 kJ ·mol^-1

   H₂(g) +O₂(g) =H₂O(g) ΔH₃= -242 kJ ·mol^-1

   H₂O(g) =H₂O(1) ΔH₄= -44 kJ ·mol^-1

   表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

3. （2） CH₄制备合成气反应CH₄(g) +H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)通过计算机模拟实验。在400 ~ 1200℃，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

   

   据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H₂的物质的量分数为0.3，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp= MPa²。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)

5. （3） 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：

   3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

   

   该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =kJ·mol^-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△HΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就( 填“越多”或“越少”)。