1. (2023·酒泉模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：

1. （1） 已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO₂的能量变化)。则2NO(g) +O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=。
3. （2） 某温度下，反应的平衡常数如下：

   I.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) K₁=3. 3×10¹³

   II.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K₂=2. 2× 10³⁰

   则该温度下，反应III：2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) K₃= (计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是(填“反应II”或“反应III ”)。

5. （3） 已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol^-1 ， 正反应速率方程式可以表示为v_正=k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H₂的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

   序号	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/ (mol·L-1)	v正/(mol·L-1·min-1)
   I	0.10	0.10	0.414k正
   II	0.10	0.20	0.828k正
   III	0.30	0.10	3.726k正

   ①v_正 =k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)中，m=、n=。

   ②经研究，有人提出上述反应分两步进行： I. 2NO(g)+ H₂ (g)=N₂ (g) + H₂O₂(g)；II. H₂(g)+H₂O₂(g)=2H₂O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。

7. （4） 在恒温条件下，将2 mol Cl₂和1 mol NH₃充入某密闭容器中发生反应：2Cl₂(g) + NH₃(g)⇌NHCl₂(l) + 2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH₃转化率由大到小的顺序是；计算 C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=MPa ^-1(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。