甘肃省酒泉市2023届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：38 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·酒泉模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A . 喷油器、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 B . “化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 C . 无定型碳酸钙水通道技术将CaCO₃·H₂O转化为CaCO₃ ，此过程为物理变化 D . 海水稻大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物

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2. (2023·酒泉模拟) 酚酞是一种常用酸碱指示剂，广泛应用于酸碱滴定过程中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A . 该有机物的分子式为C₂₀H₁₆O₄ B . 该分子中所有碳原子可能共平面 C . 1 mol该有机物与H₂反应时最多可消耗10 mol H₂ D . 该有机物在一定条件下能发生加成反应和取代反应

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3. (2023·酒泉模拟) 下列实验装置及现象正确的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验现象或目的
分离I₂和KMnO₄固体
浓氨水与浓硫酸反应
制备Fe(OH)₂ ，并观察其颜色
检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A . A B . B C . C D . D

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4. (2023·酒泉模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . X的氢化物常温下一定为气体 C . 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子中每个原子都符合8电子稳定结构

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5. (2023·酒泉模拟) 在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol^-1 ，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A . a> m十n B . Q>0 C . E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D . 达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率

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6. (2023·酒泉模拟) 锂电池在航空航天领域应用广泛，Li- CO₂电池供电的反应机理如图所示，下列说法正确的是

A . X方向为电流方向 B . 交换膜M为阴离子交换膜 C . 正极的电极反应式：4Li⁺ +4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C D . 可采用LiNO₃水溶液作为电解质溶液

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7. (2023·酒泉模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p $\text{[math]}$ =-lg $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是

A . m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B . K_a(HA)为10^-4.76 C . l点所示溶液中：c(Na^＋)<c(A^-)＋c(HA) D . 各点水的电离程度关系：n>m>l

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二、综合题

8. (2023·酒泉模拟) 亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64. 5℃，沸点为- 5.5℃，遇水易水解。实验室用Cl₂与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。a中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置C中长颈漏斗的作用是。
3. （3）实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是。
5. （5）若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是(用化学方程式表示)。
6. （6）通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250 mL溶液；取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中，用a mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为。
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9. (2023·酒泉模拟) 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe₂O₃、CaO、SiO₂)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Co²⁺
开始沉淀的pH
7.5
2.2
6.7
完全沉淀的pH
9.5
3.0
8.7
②在pH为4~6时，Fe³⁺水解生成含Fe(OH)₃·nFe³⁺·(n-x) $\text{[math]}$ 胶粒的胶体；
③金属钴与铁具有相似的化学性质；
④氧化性：Co³⁺>ClO^-。
回答下列问题：
1. （1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有和(填化学式)。
2. （2） “除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为，再加入Na₂CO₃溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为，图中钴回收率骤降的可能原因是。
3. （3） “滤液2”中主要溶质的常见用途为。
4. （4） “沉钴2”中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)<10^-5mol·L^-1]，控制 $\text{[math]}$ 的浓度不小于mol·L^-1[已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]
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10. (2023·酒泉模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题：
1. （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO₂的能量变化)。则2NO(g) +O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=。
2. （2）某温度下，反应的平衡常数如下：
  I.2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) K₁=3. 3×10¹³
  II.2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) K₂=2. 2× 10³⁰
  则该温度下，反应III：2NO₂(g)⇌N₂(g)+2O₂(g) K₃= (计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是(填“反应II”或“反应III ”)。
3. （3）已知反应2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol^-1 ，正反应速率方程式可以表示为v_正=k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k_正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H₂的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
  序号
  c(NO)/(mol·L^-1)
  c(H₂)/ (mol·L^-1)
  v_正/(mol·L^-1·min^-1)
  I
  0.10
  0.10
  0.414k_正
  II
  0.10
  0.20
  0.828k_正
  III
  0.30
  0.10
  3.726k_正
  ①v_正 =k_正c^m(NO)·cⁿ(H₂)中，m=、n=。
  ②经研究，有人提出上述反应分两步进行： I. 2NO(g)+ H₂ (g)=N₂ (g) + H₂O₂(g)；II. H₂(g)+H₂O₂(g)=2H₂O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。
4. （4）在恒温条件下，将2 mol Cl₂和1 mol NH₃充入某密闭容器中发生反应：2Cl₂(g) + NH₃(g)⇌NHCl₂(l) + 2HCl(g)，测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH₃转化率由大到小的顺序是；计算 C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=MPa ^-1(K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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11. (2023·酒泉模拟) CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了CO在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。
1. （1）基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种。
2. （2） N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为；C、N、O 的第一电离能从大到小的顺序为。
3. （3） NH₃具有还原性，能被CuO氧化，NH₃分子中N原子的杂化方式为，NH₃的沸点高于PH₃的原因是。
4. （4）已知Cu₂O的熔点高于Cu₂S的熔点，其原因是。
5. （5）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的密度为g· cm^-3(填含a、N_A的代数式)。
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12. (2023·酒泉模拟) 布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。
回答下列问题：
已知：
1. （1） C中所含官能团的名称为。
2. （2） D的名称为。
3. （3） B→C的反应方程式为。
4. （4） E→F的反应类型是。
5. （5）已知G中含有两个六元环，G的结构简式为。
6. （6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种。
  ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
  ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ③能发生银镜反应。
  其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为12：2：2： 1： 1的结构简式为、。
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试卷信息

小学

初中

高中

甘肃省酒泉市2023届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
实验装置
实验现象或目的	分离I₂和KMnO₄固体	浓氨水与浓硫酸反应	制备Fe(OH)₂ ，并观察其颜色	检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Co²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.2	6.7
完全沉淀的pH	9.5	3.0	8.7

序号	c(NO)/(mol·L^-1)	c(H₂)/ (mol·L^-1)	v_正/(mol·L^-1·min^-1)
I	0.10	0.10	0.414k_正
II	0.10	0.20	0.828k_正
III	0.30	0.10	3.726k_正