1. (2023·南昌模拟) 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

1. （1） 一、利用CO₂制取甲醇

   当原料组成为n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入某密闭容器，合成CH₃OH的反应体系中主要包含以下反应：

   反应①： CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

   反应②： CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol

   已知反应②的v _正=k_正c(CO₂)·c(H₂)， v_逆=k_逆c(H₂O) ·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应体系在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是。

   A．容器内的压强不再改变

   B．容器内气体密度不再改变

   C．容器内c(CO₂)： c(H₂)： c(CO)： c(H₂O)=1： 1： 1： 1

   D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目相同

3. （2） 维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH₃OH的选择性=]。

   

   ①ΔH₁0(填“<”或“>”)，判断的依据是。

   ②T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min， 则v(CH₃OH)= MPa·min^-1 ， 反应②的K_p= (K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

5. （3） 二、利用烯烃催化制取甲醇

   制取过程中发生如下反应：

   反应I： C₃H₆(g)+3H₂O(g)  3CH₃OH(g) ΔH₂

   反应II： C₂H₄(g)+2H₂O(g) 2CH₃OH(g) ΔH₃

   反应III： 3C₂H₄(g)  2C₃H₆(g) ΔH₄

   反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：

   

   ΔH₃=(用含ΔH₂和ΔH₄的计算式表示)，反应III的 kJ ·mol^-1。