1. (2023·成都模拟) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。

方法一：H₂还原CO₂制取CH_4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：

反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−164.7 kJ∙mol⁻¹

反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹

反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=−247.1 kJ∙mol⁻¹

1. （1） 利用上述反应计算CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的ΔH，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
3. （2） 向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ， 平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。

   

   ①结合上述反应，解释图中CO₂的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：；

   ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO₂)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=；

   ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当。

   方法二：H₂还原CO₂制取CH₃OH。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄

5. （3） CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO₂”表示CO₂吸附在催化剂表面，图中*H己省略)

   

   该反应历程中决速步反应能垒为eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当(填“升高”或“降低”)。

7. （4） 已知速率方程υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH₄0(填“＞”“＜”或“=”)。