四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化...

更新时间：2023-04-07 浏览次数：38 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·成都模拟) 化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是

选项	生活现象	化学知识
A	铝箔常作为食品、药品的包装材料	铝是不活泼的金属且性质稳定
B	佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险	N95口罩具有吸附、过滤等作用
C	手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”	白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D	美国对中国进行计算机芯片技术封锁	计算机芯片主要成分是SiO₂

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·成都模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 0.25 mol∙L⁻¹NH₄Cl溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为0.25N_A B . 2.24LN₂与足量H₂充分反应后，生成NH₃的数目为0.2N_A C . 0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4N_A D . 2molCH₄与足量Cl₂在光照条件下充分反应后，生成CH₃Cl的数目为2N_A

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3. (2023·成都模拟) 下列离子方程式中，正确的是

A . 金属钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . 铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ C . 等体积等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O D . KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应制备高铁酸钾：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+4H⁺+H₂O

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4. (2023·成都模拟) 二苯乙醇酮(又称安息香)在有机合成中常被用作中间体。利用苯甲醛合成安息香的反应如图所示。下列说法错误的是

A . 1mol苯甲醛最多与3molH₂发生加成反应 B . 安息香分子中所有碳原子可能共面 C . 该反应过程中，原子利用率达到100% D . 苯甲醛苯环上的二氯取代产物有6种

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5. (2023·成都模拟) 物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞R B . 简单氢化物沸点：W＞Z＞Y C . Z₂X₄中只含有极性共价键 D . W、R形成的二元化合物均有强氧化性

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6. (2023·成都模拟) FeCl₃溶液吸收工业废气H₂S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 惰性电极b为电解池的阳极 B . H⁺从b极区向a极区迁移 C . 降解1mol $\text{[math]}$ ，理论上吸收5molH₂S D . 随着电解进行，阴极区的pH增大

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7. (2023·成都模拟) 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数K_a1=10^−6.4 ， K_a2=10^−10.3)。下列说法正确的是

A . 该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B . a点：c(Cl－) ＜c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . 水的电离程度：a点＜b点 D . b点： $\text{[math]}$ 比值的数量级为10⁷

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二、非选择题

8. (2023·成都模拟) “奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ， M=151g·mol^-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：
1. （1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO₂ ，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式。
2. （2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
  该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
  温度/℃
  25
  45
  55
  65
  产率/%
  52.6
  64.7
  62.5
  58.8
  ①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；
  ②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；
  ③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。
3. （3）步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为。
4. （4）步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。
5. （5）该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。
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9. (2023·成都模拟) 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
1. （1） Cu₂S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
2. （2） “滤渣I”的主要成分是(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有(填写一条即可)。
3. （3）萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺ $\text{[math]}$ R₂Cu+2H⁺。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用(填标号)。
  A．乙醇|B．HNO₃溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
4. （4）已知：Ag⁺+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ K=2.80×10¹³
  AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl－(aq) K_sp(AgCl)=1.80×10⁻¹⁰
  ①“溶浸”过程中，滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解的反应为：AgCl+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [Ag(S₂O₃)₂]³⁻+Cl－。则该反应的平衡常数为；
  ②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na₂S₂O₃溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：。
5. （5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：(写出一条即可)。
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10. (2023·成都模拟) 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H₂还原CO₂制取CH_4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−164.7 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
反应III：2CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=−247.1 kJ∙mol⁻¹
1. （1）利用上述反应计算CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)的ΔH，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
2. （2）向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。
  ①结合上述反应，解释图中CO₂的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：；
  ②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO₂)=0.25mol，甲烷的选择性( $\text{[math]}$ ×100%)=；
  ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当。
  方法二：H₂还原CO₂制取CH₃OH。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄
3. （3） CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO₂”表示CO₂吸附在催化剂表面，图中*H己省略)
  该反应历程中决速步反应能垒为eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当(填“升高”或“降低”)。
4. （4）已知速率方程υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，则ΔH₄0(填“＞”“＜”或“=”)。
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11. (2023·成都模拟) 蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：
1. （1）基态Cr原子核外有种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
  A．[Ar]3d⁵4s¹ B．[Ar]3d⁵ C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹ D．[Ar]3d⁵4p¹
2. （2）蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
3. （3）哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
4. （4）化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为。H₂O分子与Cr³⁺形成配位键后H−O−H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。
5. （5）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm⁻³ ，摩尔质量为M mol∙L⁻¹ ， N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算数值)。
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12. (2023·成都模拟) 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。
已知：
(i)
(ii)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应：
回答下列问题：
1. （1） A的名称为，E中官能团的名称为。
2. （2） C的结构简式为。
3. （3）写出对应过程的反应类型：A→B为，B→C为。
4. （4） E与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为。
5. （5）下列关于布洛芬的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 能发生氧化、取代、加成反应 B . 过量布洛芬不能与Na₂CO₃生成CO₂ C . 能与高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸 D . 一个布洛芬分子含有两个手性碳原子
6. （6） ①口服布洛芬对胃、肠道有刺激，原因是；
  ②用对布洛芬进行成酯“修饰”后的有机物M可降低对胃肠道的刺激，写出M的结构简式：；
  ③如果对布洛芬既进行成酯“修饰”，又将其转化为缓释布洛芬高分子，疗效增强、镇痛更持久。缓释布洛芬高分子结构如下：
  制备缓释布洛芬高分子，除了布洛芬还需要两种原料，其结构简式分别为、。
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