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高中化学
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综合题
1.
(2023·成都模拟)
蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物,其结构简式如图所示。回答下列相关问题:
(1) 基态Cr原子核外有
种运动状态的电子,下列不同状态的Cr微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
(填标号)。
A.[Ar]3d
5
4s
1
B.[Ar]3d
5
C.[Ar]3d
4
4s
1
4p
1
D.[Ar]3d
5
4p
1
(2) 蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为
;N的
杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
(3) 哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是:其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。Cr
3+
(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
(4) 化学式为CrCl
3
·6H
2
O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色。在三种化合物中,Cr
3+
的配位数均为6,将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液,分别加入足量AgNO
3
溶液,依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1,则呈亮绿色的配合物,其内界离子的化学式为
。H
2
O分子与Cr
3+
形成配位键后H−O−H键角
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似,其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0,0,0),则B点分数坐标为
。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm
−3
, 摩尔质量为M mol∙L
−1
, N
A
为阿伏加德罗常数,则晶胞参数为
cm(只要求列表达式,不必计算数值)。
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