1. (2023·新疆模拟) 锶(Sr)是第五周期IIA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO₄和少量CaSO₄、BaSO₄。以天青石为原料制备高纯SrCO₃需要两个步骤。

[步骤一]从天青石到粗SrCO₃：

已知：i． Ca、Sr、Ba硫化物( MS)和硫氢化物[ M( HS)₂]均易溶于水，

ii.20℃时，Sr(OH)₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为1.77、3. 89、0.173；80℃时，Sr(OH)₂、 Ba(OH)₂、Ca(OH)₂的溶解度(单位为g)分别为20. 2、101.4、0.094。

1. （1） 焙烧过程中SrSO₄转化为SrS的化学方程式是。
3. （2） 浸取时发生反应：2MS+2H₂OM( HS)₂+M(OH)₂(M=Ca、Sr、Ba)。使用热水有利于提高平衡转化率，原因是。
5. （3） 滤渣1的主要成分是(写化学式)。
7. （4） [步骤二]粗SrCO₃转化为高纯SrCO₃：

   粗SrCO₃中的杂质是BaCO_3.有同学提出在实验室可以将粗SrCO₃产物溶于酸，再加入Na₂SO₄溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba²⁺完全沉淀时c(Ba²⁺)= 10^-5mol·L^-1 ， 则溶液中c(Sr²⁺)一定不大于。该方案(填“合理”或者“不合理”)。[K_sp( BaSO₄)= 1.1×10^-10 ， K_sp(SrSO₄)= 3.3×10^-7]

9. （5） 实际的工业除杂和转化流程如下图所示：

   

   已知：i．溶液中存在 +H₂O2+2H⁺ ， 具有强氧化性。 

   ii． Cr( OH)₃的性质类似Al( OH)₃ ， K_sp[ Cr(OH)₃]=1×10^-31。

   ①若酸溶过程中H⁺过量太多，则除钡过程中Ba²⁺去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因。

   ②还原过程中草酸(H₂C₂O₄)发生反应的离子方程式为。

   ③为除铬，向溶液D中加入NH₃·H₂O调节pH为7~8。此过程不调节pH为13的原因是。