①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B. CO2和H2的转化率相等
C. H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D.v(H2)=v( H2O)
②ΔH0( 填“>”“<”或“不确定”) ;理由是。
③改变的条件是。
反应I :CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.6 kJ ·mol-1
反应II :2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH =-23.4 kJ·mol-1
反应III :2CO2(g) +6H2(g) CH3OCH3 (g) +3H2O(g)
①反应III的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在T1温度下,将6molCO2和14molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应I和III,达到平衡状态时CH3OH( g)和CH3OCH3( g)的物质的量分别为2 mol和1 mol。则T1温度时反应I的平衡常数K=。
①B中发生的总反应的离子方程式为。
②若某废气中含有的CO2和CO的体积比为1:1,废气中CO2和CO体积分数共为13. 44%。假设A中处理了标准状况下10 m3的废气,其中CO2和CO全部转化成CH3OH ,理论上可制得C2H4Cl2 kg。