1. (2023·曲靖模拟) 某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 ℃；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：

1. （1） 该小组用以下流程制备SnSO₄晶体： 

   

   ①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；

   ②在上述流程中，加入锡粉的作用为；

   ③反应Ⅰ的离子方程式为；

   ④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。

3. （2） 用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄ ， 实验装置如下：

   

   ①SnCl₄是分子(填“极性”或“非极性”)。

   ②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。

5. （3） 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。