1.
(2023·榆林模拟)
室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9 ， 下列说法错误的是
A . 0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： 
>2
B . 实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c(
)+2c(
)+c(Cl－)
C . 实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1
D . 实验4发生反应的离子方程式为+4
+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
