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陕西省榆林市2023届高三第一次模拟理科综合化学试题

更新时间:2023-04-23 浏览次数:46 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2023·榆林模拟) 中华文化源远流长、博大精深,陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是

    A.白瓷马蹬壶

    B.东汉青铜奔马

    C.液晶显示屏

     D.西夏文佛经纸本

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2023·榆林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A . 1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3NA B . 1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NA C . 1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NA D . 20mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA
  • 3. (2023·榆林模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A . 简单离子半径:R>W>X> Y> Z B . Y与W具有相同的最高化合价 C . Z、W的简单离子都能促进水的电离 D . 往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞,无明显变化
  • 4. (2023·榆林模拟) 化合物N具有保肝、抗炎、增强免疫等功效,可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是

    A . 一定条件下M可发生氧化、取代、加成反应 B . 有机物N分子中所有原子可能共平面 C . M、N所含官能团种类相同,M和N属于同系物 D . 等物质的量的M、N分别与金属Na反应,生成的氢气的物质的量之比为1:1
  • 5. (2023·榆林模拟) 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是

    A . 利用图I测定中和反应的反应热 B . 利用图II证明Na2O2与水反应放热 C . 利用图III制备乙酸乙酯 D . 利用图IV证明Cl2能与烧碱溶液反应
  • 6. (2023·榆林模拟) 我国科学家成功研制出CO2/Mg二次电池,在潮湿条件下的放电反应:3CO2+2Mg+2H2O=2MgCO3·H2O+C,模拟装置如图所示(已知放电时,Mg2+由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

    A . 充电时,Mg电极接外电源的正极 B . 放电时,电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 C . 充电时,阳极的电极反应式为2MgCO3·H2O+C- 4e- =3CO2+2Mg2++2H2O D . 放电时,CO2在正极被还原,每消耗6.72 L CO2转移的电子的物质的量为0.2 mol
  • 7. (2023·榆林模拟) 室温下,通过下列实验探究0.0100 mol∙L1 Na2C2O4溶液的性质。

    实验1:实验测得0.0100 mol∙L1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。

    实验2:向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L1 HCl溶液,pH由8.6降为4.8。

    实验3:向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L1 CaCl2溶液,出现白色沉淀。

    实验4:向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

    已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×109 , 下列说法错误的是

    A . 0.0100 mol∙L1 Na2C2O4溶液中满足: >2 B . 实验2滴加盐酸过程中可能存在:c(Na+ )=c( )+2c( )+c(Cl-) C . 实验3所得上层清液中:c( )=5×107 mol·L1 D . 实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O
二、非选择题
  • 8. (2023·榆林模拟) 以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3 , 还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题:
    1. (1) 由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中,需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3 , 实验装置如图所示。

      已知: I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

      II.Li2CO3在不同温度下的溶解度:0℃ 1.54 g,20℃ 1.33 g,80℃ 0.85 g。

      ①装有盐酸的仪器的名称为

      ②装置B中盛放的试剂为,其作用是

      ③装置C中除了生成LiHCO3 , 还可能生成的杂质为(填化学式)。

      ④装置C中的反应需在常温下进行,温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高锂精矿转化率的操作有

      ⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4 , 不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度,其原因是

    2. (2) 设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案:向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂:NaOH溶液、Na2CO3溶液;已知:pH= 10时Mg(OH)2完全沉淀)
  • 9. (2023·榆林模拟) S和Te属于同主族元素,碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下:

    已知:TeO2具有强还原性,且TeO2、Cu2TeO4均难溶于水;高碲酸钠的化学式为Na2TeO4

    回答下列问题:

    1. (1) Cu2Te中Te的化合价为
    2. (2) S和Te属于同主族元素,则稳定性:H2S(填“>”或“<”)H2Te,试解释其原因:
    3. (3) “滤液I”的主要成分是(写化学式);“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示,解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因:

    4. (4) “碱浸”时发生反应的离子方程式为
    5. (5) 粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下:取mg粗碲粉,加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),配制成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液,充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液,消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为;若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化,则测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
  • 10. (2023·榆林模拟) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题:
    1. (1) I.在一定条件下,CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 。 

      已知:①常温常压下,H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol-1和-890.0 kJ ·mol-1

      ②H2O(l)=H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ ·mol-1

      ΔH1= kJ ·mol-1

    2. (2) 在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2 , 其分压分别为15 kPa、30 kPa,加入催化剂并加热使其发生反应CO2(g) +4H2(g)⇌CH4(g)+ 2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6 p(CO2)·p4(H2) kPa·s-1 , 某时刻测得H2O(g)的分压为10 kPa,则该时刻v(H2)=
    3. (3) 其他条件一定时,不同压强下,CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为MPa;CH4的产率小于CO2的转化率的原因是

    4. (4) 不同条件下,按照n(CO2):n(H2)=1:4投料发生反应[副反应为CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g) +H2O(g) ΔH3>0],CO2的平衡转化率如图所示。

      ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是

      ②压强为p1时,随着温度升高,CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后,随着温度升高CO2转化率增大的原因:

    5. (5) II.某研究团队经实验证明,CO2在一定条件 下与H2O发生氧再生反应:CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g) ΔH1= +802.3 kJ·mol-1

      恒压条件下,按c(CO2):c(H2O)=1:2投料,进行氧再生反应,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

      350℃时,A点的平衡常数K= (填计算结果)。 为提高CO2的转化率,除改变温度外,还可采取的措施为

  • 11. (2023·榆林模拟) 2022年9月9日,国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果:中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族,颗粒约2~30微米,伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题:
    1. (1) 基态钛原子价电子排布式为
    2. (2) Fe的配合物有多种。的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是(写元素符号,下同);第一电离能由大到小的顺序为
    3. (3) 磷酸为磷的最高价含氧酸,其空间结构如图:

      ①纯净的磷酸黏度极大,随温度升高黏度迅速下降,原因是

      的立体构型为,中心原子的杂化类型是

    4. (4) 反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成 , 反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层,光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。

      晶体中;已知原子A、B的分数坐标分别为 , 则原子C的坐标为,设阿伏加德罗常数的值为的密度为g·cm

  • 12. (2023·榆林模拟) 由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图: 

    已知:①同一碳原子上连两个羟基不稳定,发生反应:R- CH(OH)2→R-CHO+ H2O;

    ②R- CHO+R1-CH2COOHR –CH=CH- R1+ H2O+CO2↑;

    1. (1) A的名称为;C 的分子式为
    2. (2) B→C的反应类型为 ;A~I九种物质中含有手性碳原子的有种。
    3. (3) F→G的反应方程式为
    4. (4) 试剂Y的结构简式为
    5. (5) 同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。

      ①苯环上只有两个侧链

      ②只有一种官能团且能与NaHCO3溶液反应放出气体

      其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2:2:1的同分异构体的一种结构简式为

    6. (6) 参照上述合成路线,设计由CH3CH2CHCl2制备CH3CH2 CH=CHCH3的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)。

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