1. (2023·榆林模拟) 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ， 还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：

1. （1） 由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ， 实验装置如图所示。

   

   已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

   II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。

   ①装有盐酸的仪器的名称为。

   ②装置B中盛放的试剂为，其作用是。

   ③装置C中除了生成LiHCO₃ ， 还可能生成的杂质为(填化学式)。

   ④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。

   ⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ， 不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。

3. （2） 设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)