高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计3

更新时间：2023-08-19 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·山东) 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A . 苯胺既可与盐酸也可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C . 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D . ①、②、③均为两相混合体系

答案解析收藏纠错 + 选题

2. (2023高二上·芜湖月考) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A . 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B . 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

答案解析收藏纠错 + 选题

3. (2022·浙江6月选考) 尖晶石矿的主要成分为 $\text{[math]}$ （含 $\text{[math]}$ 杂质）。已知： $\text{[math]}$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时还可得到副产物 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 升华）： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 制备时要保持无水环境 B . 输送气态产物的管道温度要保持在 $\text{[math]}$ 以上 C . 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D . 为避免产生大量 $\text{[math]}$ ，反应过程中需保持炭过量

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2023·湖北模拟) 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A . 仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B . 滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C . 乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D . 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2023·嘉定模拟) 1－丁醇、溴化钠和 $\text{[math]}$ 的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH₃(CH₂)₃OH+NaBr+H₂SO₄ $\text{[math]}$ CH₃(CH₂)₃Br+NaHSO₄+H₂O，说法正确的是

A . 装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B . 装置II中a为进水口，b为出水口 C . 用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D . 蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2023·唐山模拟) 用绿矾( $\text{[math]}$ )制备电池电极材料 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A . 溶解过程中 $\text{[math]}$ 可抑制 $\text{[math]}$ 的水解 B . 可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验反应1中 $\text{[math]}$ 是否完全反应 C . 洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D . 反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2023·龙岩模拟) 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A . “酸浸”中ZnFe₂O₄发生的反应为：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 可用ZnS除去溶液中的Cu²⁺的依据是K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS) C . 为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D . “电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H₂O₂

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

8. (2022高三上·滨州期末) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{ $\text{[math]}$ }难溶于水，可用于制备热敏材料 $\text{[math]}$ 。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

A . 按气流方向从左往右，各装置接口为 $\text{[math]}$ B . 装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C . 实验时需先关闭K₂ ，打开K₁ ，待③中出现浑浊，再打开K₂ ，关闭K₁ D . 装置②发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2022高二下·烟台期末) 实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 操作①可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯 B . 操作②只需蒸发、冷却、结晶三步操作，即可把产品装入试剂瓶 C . 硫酸亚铁铵易分解、易被氧化，需低温密闭保存 D . 把水沿玻璃棒缓慢地倒入浓硫酸中，边加边搅拌即可得到稀硫酸

答案解析收藏纠错 + 选题

10. (2022高二下·烟台期末) 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C	确定FeCl₃是否完全变质	试管、酒精灯、胶头滴管	稀硫酸、高锰酸钾溶液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2022高三上·武冈期中) 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：
下列说法正确的是（）

A . Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B . “净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C . “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D . 提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2022高三上·泗水期中) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有MgO、Al₂O₃等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：
①100g水中溶解度数据如表所示。
物质
20℃
40℃
50℃
80℃
100℃
K₂Cr₂O₇/g
12.0
29.0
37.0
73.0
102.0
Na₂SO₄/g
19.5
48.8
46.2
43.7
42.5
②Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺
下列说法错误的是（）

A . “高温煅烧”中Na₂O₂做氧化剂 B . “调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果 C . “沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K₂Cr₂O₇晶体 D . “沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

答案解析收藏纠错 + 选题

三、非选择题

13. (2022·北京市) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） B中试剂是。
（2）通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。
（3）对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

答案解析收藏纠错 + 选题

14. (2022·北京市) 白云石的主要化学成分为 $\text{[math]}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
  $\text{[math]}$
  氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%
  产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%
  产品中Mg杂质含量/%
  (以 $\text{[math]}$ 计)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  计算值
  实测值
  2.1∶1
  98.4
  1.1
  99.1
  99.7
  ——
  2.2∶1
  98.8
  1.5
  98.7
  99.5
  0.06
  2.4∶1
  99.1
  6.0
  95.2
  97.6
  2.20
  备注：ⅰ、 $\text{[math]}$ 浸出率=(浸出的 $\text{[math]}$ 质量/煅烧得到的 $\text{[math]}$ 质量) $\text{[math]}$ (M代表Ca或Mg)
  ⅱ、 $\text{[math]}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $\text{[math]}$ 纯度。
  ①解释“浸钙”过程中主要浸出 $\text{[math]}$ 的原因是。
  ②沉钙反应的离子方程式为。
  ③“浸钙”过程不适宜选用 $\text{[math]}$ 的比例为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。
3. （3） “浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后 $\text{[math]}$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $\text{[math]}$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。
4. （4）滤渣C中含有的物质是。
5. （5）该流程中可循环利用的物质是。
答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2022·海南) 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
1. （1）步骤①的目的是。
2. （2）步骤②中，若仅用浓 $\text{[math]}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。
3. （3）步骤②中，在 $\text{[math]}$ 存在下Cu溶于稀 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
4. （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。
5. （5）实验证明，滤液D能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
  ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，理由是。
  ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2022·海南) 磷酸氢二铵[ $\text{[math]}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
1. （1）实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备氨气的化学方程式为。
2. （2）现有浓 $\text{[math]}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，则需浓 $\text{[math]}$ mL(保留一位小数)。
3. （3）装置中活塞 $\text{[math]}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。
4. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $\text{[math]}$ ，即可制得 $\text{[math]}$ 溶液。若继续通入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。
5. （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2022·山东) 实验室利用 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )制备无水 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
1. （1）实验开始先通 $\text{[math]}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。
2. （2）现有含少量杂质的 $\text{[math]}$ ，为测定n值进行如下实验：
  实验Ⅰ：称取 $\text{[math]}$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 达终点时消耗 $\text{[math]}$ (滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应)。
  
  实验Ⅱ：另取 $\text{[math]}$ 样品，利用上述装置与足量 $\text{[math]}$ 反应后，固体质量为 $\text{[math]}$ 。
  
  则 $\text{[math]}$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。
  
  A．样品中含少量 $\text{[math]}$ 杂质
  
  B．样品与 $\text{[math]}$ 反应时失水不充分
  
  C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
  
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
3. （3）用上述装置、根据反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子结构相似，与 $\text{[math]}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2022·山东) 工业上以氟磷灰石[ $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）酸解时有 $\text{[math]}$ 产生。氢氟酸与 $\text{[math]}$ 反应生成二元强酸 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
2. （2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 脱氟，充分反应后， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；再分批加入一定量的 $\text{[math]}$ ，首先转化为沉淀的离子是。
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、 $\text{[math]}$ 浓度(以 $\text{[math]}$ 计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2022·浙江6月选考) 氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 的作用是；装置B的作用是。
2. （2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。
3. （3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。
4. （4）下列说法不正确的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $\text{[math]}$ 均匀地分散在液氨中 B . 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C . 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $\text{[math]}$ D . 产品 $\text{[math]}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
5. （5）产品分析：假设 $\text{[math]}$ 是产品 $\text{[math]}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $\text{[math]}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
  准确称取产品 $\text{[math]}$ →→→→计算
  
  a．准确加入过量的水
  
  b．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液
  
  c．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液
  
  d．滴加甲基红指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.4～6.2）
  
  e．滴加石蕊指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.5～8.3）
  
  f．滴加酚酞指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围8.2～10.0）
  
  g．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
  
  h．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
  
  i．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2023·普陀模拟) 为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO₂_、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。

完成下列填空：
1. （1） Cl原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；HClO的电子式是；
2. （2） Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：
3. （3）根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：。
  _NaClO₃＋_HCl =_＋_H₂O
  若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂mol。
4. （4）某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
  NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)
  不同pH下的细菌杀灭率/%
  pH＝4.0
  pH＝6.5
  pH＝9.0
  250
  98.90
  77.90
  53.90
  ①NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
  ②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为。
  ③由表中数据可推断，该实验得到的结论是
  ④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。
答案解析收藏纠错 + 选题
21. (2023·濮阳模拟) 碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm^-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO₂为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：
1. （1）用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的(填仪器名称)。
2. （2）控制装置D中反应温度的方法是(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
3. （3）用装置A制备CO₂时，应先打开K₁和K₂ ，然后。
4. （4）将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是，继续通入 CO₂ ，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
5. （5） CO₂在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO₂减少，其可能原因是。
6. （6）温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是。
7. （7）计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到g EC(结果保留两位有效数字)。
答案解析收藏纠错 + 选题
22. (2023·毕节模拟) 选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V₂O₅、WO₃、TiO₂等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25℃时Ksp(CaWO₄)>Ksp(H₂WO₄)。
1. （1） “焙烧”过程中V₂O₅与Na₂CO₃反应的化学方程式为。
2. （2） “水浸、过滤”后滤渣的化学式为。
3. （3） “盐洗”使用的试剂是。
4. （4） “沉钒”反应的离子方程式为。
5. （5） “沉钨”后用盐酸对CaWO₄沉淀进行酸洗的目的是。
6. （6） H₂WO₄经“一系列操作”得到WO₃ ， “一系列操作”是。
7. （7）该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有。
答案解析收藏纠错 + 选题
23. (2023·毕节模拟) 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用于食品抗氧化剂。温度高于150℃易分解，已知：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，25℃时，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.24×10^-8。实验室制备Na₂S₂O₅ ，装置如图所示。
步骤一：除尽装置中空气，控制反应温度在40℃左右将SO₂通入Na₂CO₃过饱和溶液中并不断搅拌。
步骤二：装置B中溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，经减压抽滤，洗涤、干燥得到Na₂S₂O₅产品。
回答下列问题：
1. （1）仪器a名称是。
2. （2）装置A中化学方程式为。
3. （3）装置B中反应生成NaHSO₃的离子方程式为。
4. （4）装置C作用是。
5. （5）步骤二中洗涤操作先用饱和SO₂水溶液洗涤，原因是。后用无水乙醇洗涤，目的是。
6. （6） Na₂S₂O₅溶于水可生成NaHSO₃ ，判断NaHSO₃溶液是(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
24. (2023·湖南模拟) 铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿 $\text{[math]}$ 为原料生产铬酸钠 $\text{[math]}$ ，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到 $\text{[math]}$ 。
Ⅱ．市售的 $\text{[math]}$ 为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ (装置如图A所示)：
①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到 $\text{[math]}$ 沉淀；④洗净 $\text{[math]}$ 沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到 $\text{[math]}$ 晶体。
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇，易水解。
Ⅲ．重铬酸钾 $\text{[math]}$ 俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向 $\text{[math]}$ 溶液中加酸，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得 $\text{[math]}$ 晶体。已知 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为 $\text{[math]}$ ，该配合物的配体为、(填化学式)。
2. （2）在Ⅱ中制备 $\text{[math]}$ 晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是。
3. （3）装置图A中，仪器c的名称为，仪器b的作用是。
4. （4）已知步骤Ⅱ中有 $\text{[math]}$ 产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为。
5. （5）往 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl，升高温度能获得 $\text{[math]}$ 。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
25. (2023·呼和浩特模拟) 过氧乙酸(CH₃COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii.相关物质性质
相关物质
CH₃COOH
CH₃COOOH
乙酸丁酯
沸点(℃)
118
105
126
实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。
1. （1）仪器2的名称是，仪器2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为；
2. （2）实验中反应温度控制在55℃，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是；
3. （3）步骤④的“操作a”指；定期从油水分离器放出水的原因是；
4. （4）待观察到(填现象)时，说明反应已经结束；
5. （5）反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是；
6. （6）粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L^-¹的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ )消耗量为V₁mL；另一份用0.02mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为mol·L^-1。
答案解析收藏纠错 + 选题
26. (2023·宝鸡模拟) 乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca²⁺、Mg²⁺等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH₂COOH)、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：
步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO₃溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L^-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。
步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。
回答下列问题：
1. （1） “步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式。
2. （2）制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为，仪器Q的进水口是(填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为。
3. （3） 4ClCH₂COONa+H₂NCH₂CH₂NH₂⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为，对A采用的加热方式(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为g。
4. （4） “步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是。
5. （5）与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是。
答案解析收藏纠错 + 选题

27. (2023·泸州模拟) 2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
2-萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2-萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：

①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。

②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。

回答下列问题：

（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是____(填标号)。

A . 甲烷燃烧 B . 乙烯水化法制乙醇 C . 制备乙酸乙酯
（2）回流装置中分水器上方仪器的作用是；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是。
（3）步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是，洗涤固体用冰水的目的是。
（4）结合题给信息，猜测2-萘酚具有(填酸、碱或中)性，依据是。
（5）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。

答案解析收藏纠错 + 选题

28. (2023·榆林模拟) 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：
1. （1）由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ，实验装置如图所示。
  已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
  II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
  ①装有盐酸的仪器的名称为。
  ②装置B中盛放的试剂为，其作用是。
  ③装置C中除了生成LiHCO₃ ，还可能生成的杂质为(填化学式)。
  ④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
  ⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ，不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。
2. （2）设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)
答案解析收藏纠错 + 选题
29. (2023·成都模拟) “奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ， M=151g·mol^-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：
1. （1）步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO₂ ，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式。
2. （2）步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
  该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
  温度/℃
  25
  45
  55
  65
  产率/%
  52.6
  64.7
  62.5
  58.8
  ①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；
  ②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；
  ③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。
3. （3）步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为。
4. （4）步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。
5. （5）该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。
答案解析收藏纠错 + 选题
30. (2024·绵阳模拟) 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
1. （1）提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。
2. （2） “氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂ ，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。
3. （3） “沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。
4. （4） “沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。
5. （5） “沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。
6. （6） “氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
31. (2023·辽宁模拟) 叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备 $\text{[math]}$ 流程如下。回答下列问题：
1. （1） I.制备 $\text{[math]}$ ：
  已知：
  ①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
  ②制备 $\text{[math]}$ 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
  $\text{[math]}$ 属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
2. （2）仪器A的名称为，仪器B的作用是。
3. （3）仪器A中发生反应时， $\text{[math]}$ 与水合肼在碱性条件下，重新生成 $\text{[math]}$ （异丙醇），该反应的化学方程式为。
4. （4）关于上述流程中各步骤的说法，错误的是____（填标号）。
  
  A . 步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B . 制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C . 步骤F加入无水乙醇的目的是促进 $\text{[math]}$ 的溶解
5. （5） II.纯度检测——“分光光度法”： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“ $\text{[math]}$ —吸光度”曲线确定样品溶液中的 $\text{[math]}$ 。
  查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量） $\text{[math]}$ 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 $\text{[math]}$ 与吸光度的关系曲线如图乙所示。
  纯度检测步骤如下：
  ①准确称取 $\text{[math]}$ 晶体，配制100mL $\text{[math]}$ 标准液（与文献浓度一致）。
  ②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量） $\text{[math]}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
  配制100mL $\text{[math]}$ 溶液需要用到下列操作：
  a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
  b．将塞子反转180°，倒立
  c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
  d．冷却至室温
  e．轻轻振荡容量瓶
  f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
  g．将溶液转移到容量瓶中
  h．定容，摇匀
  上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。
6. （6）步骤②中取用 $\text{[math]}$ 标准液V =mL，样品的质量分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
32. (2023·济宁模拟) 实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知： $\text{[math]}$ 的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：
1. （1）装置C中仪器a的名称为，实验装置从左到右的连接顺序为，D装置的作用为，C装置的加热方式为。
  a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)
2. （2）写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式。
3. （3）测定 $\text{[math]}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含 $\text{[math]}$ 的溶液。加入金属铝，将 $\text{[math]}$ 全部转化为 $\text{[math]}$ ，加入指示剂，用0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的平均值为20.00 mL(已知： $\text{[math]}$ )。
  ①配制 $\text{[math]}$ 标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。
  ②滴定时所用的指示剂为，产品中钛的质量分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
33. (2023·湖南模拟) ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键mol。
2. （2）从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
3. （3） “沉铁”中 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂(填化学式)替换 $\text{[math]}$ 。
4. （4）加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为。
5. （5）工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是。
6. （6） “复分解沉锌”中， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
答案解析收藏纠错 + 选题
34. (2023·湖北模拟) 20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
氯化铵溶解度／g
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于水。
1. （1）樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是。
2. （2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是。
3. （3）实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因。
4. （4）温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体，推测晶体产生的原因。
5. （5）从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是。
答案解析收藏纠错 + 选题
35. (2023·石家庄模拟) 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向 $\text{[math]}$ 圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入 $\text{[math]}$ 苯甲酸、 $\text{[math]}$ 95％乙醇、 $\text{[math]}$ 环己烷，搅拌均匀后再加入 $\text{[math]}$ 浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到 $\text{[math]}$ 产品。
可能用到的数据如下：

相对分子质量
密度 $\text{[math]}$
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
1. （1）若用 $\text{[math]}$ 标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为。
2. （2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为。
3. （3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为。
4. （4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为。
5. （5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和(填仪器名称)。
6. （6）本实验的产率为％(保留两位有效数字)。
7. （7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是(填选项字母)。
  A元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计3

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计3

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	20℃	40℃	50℃	80℃	100℃
K₂Cr₂O₇/g	12.0	29.0	37.0	73.0	102.0
Na₂SO₄/g	19.5	48.8	46.2	43.7	42.5

$\text{[math]}$	氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%		产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)	不同pH下的细菌杀灭率/%
NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)	pH＝4.0	pH＝6.5	pH＝9.0
250	98.90	77.90	53.90

相关物质	CH₃COOH	CH₃COOOH	乙酸丁酯
沸点(℃)	118	105	126

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	4.1	2.2	7.5	9.6	8.8
完全沉淀	5.4	3.2	9.5	/	/

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸钾溶解度／g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
氯化铵溶解度／g	29.4	33.2	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	60.2	65.6	71.2	77.3

	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8*	难溶

温度/℃	25	45	55	65
产率/%	52.6	64.7	62.5	58.8