1. (2023·榆林模拟) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：

1. （1） I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁ 。 

   已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；

   ②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。

   ΔH₁= kJ ·mol^-1。

3. （2） 在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ， 其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1 ， 某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=。
5. （3） 其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是。

   

7. （4） 不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。

   

   ①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。

   ②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：。

9. （5） II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件 下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。

   恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。

   

   350℃时，A点的平衡常数K= (填计算结果)。 为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。