乙二酸俗称草酸()，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，的电离平衡常数，。

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1. (2023·梅州模拟) 乙二酸俗称草酸( $\text{[math]}$ )，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ.学习小组甲用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
  $\text{[math]}$ 中C元素的化合价是，写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
3. （2）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是(填“a”或“b”)，由图2可知消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为mL，若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5. （3） Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
  ①三水三草酸合铁酸钾[ $\text{[math]}$ ]为翠绿色晶体，光照易分解， $\text{[math]}$ 是一种稳定的配离子，能类似于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 在溶液中稳定存在。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在如下平衡：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②相同条件下，草酸根(C₂O $\text{[math]}$ )的还原性强于 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
  【实验】探究Fe³⁺和草酸根在溶液中的反应。
  操作
  现象
  在避光处，向10mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
  得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
  取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合使ⅱ平衡移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未发生氧化还原反应。
7. （4）取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。
9. （5）写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例。

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