高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖北) 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)	分子间作用力
B	熔点： $\text{[math]}$ (1040℃)远高于 $\text{[math]}$ (178℃升华)	晶体类型
C	酸性： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )远强于 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )	羟基极性
D	溶解度(20℃)： $\text{[math]}$ (29g)大于 $\text{[math]}$ (8g)	阴离子电荷

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023·浙江1月选考) 甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$ C . 废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少 D . 废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

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3. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

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4. (2023·宁波模拟) 常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A . 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和 $\text{[math]}$ 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者 B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和 $\text{[math]}$ 溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者 C . 0.2mol/L $\text{[math]}$ 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度： $\text{[math]}$ D . 0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

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5. (2023·马鞍山模拟) 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中 $\text{[math]}$ =1。
下列说法正确的是

A . x点溶液中，CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa的水解程度 B . y点溶液中，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^-) C . w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性 D . 25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1×10^-a

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6. (2023·梅州模拟) 常温下，用如图所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A . X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B . c点的溶液中： $\text{[math]}$ C . 用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： $\text{[math]}$ D . a、d两点水的电离程度： $\text{[math]}$

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7. (2023·深圳模拟) 室温下，以氟磷灰石 $\text{[math]}$ 为原料，经酸浸、转化可得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知：25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )；下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡可表示为： $\text{[math]}$ B . 酸浸过程中溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量水稀释时， $\text{[math]}$ 的值增大

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8. (2023·山东模拟) 下列说法正确的是（）

A . 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B . 弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C . 难溶电解质的 $\text{[math]}$ 越大，其溶解度不一定越大 D . 向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动

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9. (2023·山东模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的三元酸 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 由图1知中和 $\text{[math]}$ 溶液时，未出现 $\text{[math]}$ 突跃 C . 当体系中溶液的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当滴入 $\text{[math]}$ 溶液时， $\text{[math]}$

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10. (2023·邯郸模拟) 某酸 $\text{[math]}$ 溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 已知亚磷酸的结构为，则X可能为P B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中有 $\text{[math]}$

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11. (2023·黄山模拟) HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A . c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA B . 溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1 C . 随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D . c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA) $\text{[math]}$

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12. (2023·天津市模拟) 已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A . 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . 取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积较小 C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变小( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

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13. (2023·莆田模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积与混合液 $\text{[math]}$ 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . ab段 $\text{[math]}$ 升高的主要原因： $\text{[math]}$ B . bc段溶液不可能出现白色沉淀 C . b点： $\text{[math]}$ D . c点： $\text{[math]}$

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二、多选题

14. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A . 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

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15. (2023·山东模拟) 用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A . 当分离过程中，Bi³⁺发生的络合反应为Bi³⁺+3H₂Dz $\text{[math]}$ Bi(HDz)₃+3H⁺ B . 加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na⁺)＞c(D $\text{[math]}$ )=c[Zn(OH) $\text{[math]}$ ]＞c(OH^—)＞c(H⁺) C . NaHDz溶液存在关系：c(D $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H₂Dz)+c(H⁺) D . 若pH=2.5且-lgc(H₂Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H₂Dz与Bi³⁺络合反应平衡常数约为5

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16. (2023·烟台模拟) 分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A . H₂R的K_a1约为5.67×10^-2 ， K_a2约为4×10^-5 B . 从b点到e点，溶液中一定存在：c(R^2-)>c(H₂R) C . c点溶液中，c(R^2-)+c(OH^-)=c(HR^-)+c(H⁺)+3c(H₂R) D . 滴定过程中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 始终增大

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17. (2023·济宁模拟) 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ B . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 随着HM溶液的加入 $\text{[math]}$ 的值变大 D . 滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在： $\text{[math]}$

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18. (2023·潍坊模拟) 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . 图中曲线a表示的是 $\text{[math]}$ ，曲线e表示的是 $\text{[math]}$ B . pH=7时， $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C . M点时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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19. (2022·琼海模拟) 常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中缓慢滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线3表示δ( $\text{[math]}$ ) B . 草酸H₂C₂O₄的电离常数K_a1=1.0×10^-1.2 C . pH=3时，c(H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ ) D . 水的电离程度：点(A)<点(B)

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20. (2022·唐山模拟) 25℃下，用NaOH溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种溶液， $\text{[math]}$ (M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难溶。下列说法错误的是（）

A . ①代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系 B . 调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共沉淀时溶液中 $\text{[math]}$ D . 若某一元弱酸(HA)的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 易溶于HA溶液中

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21. (2022·日照模拟) 室温下，向含1mol N₂H₄的水溶液中通入HCl气体，溶液的pOH[pOH=-1gc(OH^-)]与含氮粒子的分布分数δ(X)(X代表N₂H₄、N₂H $\text{[math]}$ 、N₂H $\text{[math]}$ 等粒子)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线III表示N₂H $\text{[math]}$ 分布分数的变化 B . N₂H $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂H $\text{[math]}$ +H⁺的平衡常数为10^-12 C . L→M→N过程中，水的电离程度先增大后减小 D . 当通入2mol HCl时溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)=c(N₂H $\text{[math]}$ )+2c(N₂H₄)

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22. (2022·怀化模拟) 常温下，向二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 交点a的溶液中： $\text{[math]}$ C . m表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 D . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，所得溶液呈碱性

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23. (2022·石家庄模拟) 实验测得浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH溶液、CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 20℃时，纯水的K_w约为10^-14.17 B . 随温度升高，CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液中的c(OH^-)均减小 C . |随温度升高，CH₃COONa溶液和NH₄Cl溶液的水解平衡均正向移动 D . 50℃时，将CH₃COONa和NH₄Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(Na⁺)

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24. (2022·邯郸模拟) 25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)= $\text{[math]}$ ]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲酸酸性大于丙酸 B . 对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO^-)]>0时，溶液都为酸性 C . 等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液中的水电离的c(OH^-)相等 D . 将0.1mol·L^-1的HCOOH溶液与0.1mol/L的CH₃CH₂COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO^-)<c(CH₃CH₂COOH)

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三、非选择题

25. (2022·天津市) 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）该工艺的总反应方程式为。1mol $\text{[math]}$ 发生该反应的热量变化为， $\text{[math]}$ 在总反应中的作用是。
2. （2）研究不同配体与 $\text{[math]}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $\text{[math]}$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $\text{[math]}$ ，测得单位体积吸收液中 $\text{[math]}$ 吸收转化率 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $\text{[math]}$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。再生反应在常温下进行， $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 易与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成沉淀。若溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )。
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26. (2023·宝山模拟)
1. （1） Ⅰ.纯碱( $\text{[math]}$ )和小苏打( $\text{[math]}$ )都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
  若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是。
  a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
  b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
  c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
  d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中都含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。
3. （3） Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，再分别用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
  甲、乙两条线中表示向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸的是，理由是。丙、丁两条线中表示向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸的是，理由是。
4. （4）当滴加盐酸的体积为 $\text{[math]}$ 时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为。根据 $\text{[math]}$ 图分析，滴定时c点可用、d点可用作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。
5. （5） NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
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27. (2023·梅州模拟) 乙二酸俗称草酸( $\text{[math]}$ )，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） Ⅰ.学习小组甲用酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
  $\text{[math]}$ 中C元素的化合价是，写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。
2. （2）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是(填“a”或“b”)，由图2可知消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为mL，若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. （3） Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
  ①三水三草酸合铁酸钾[ $\text{[math]}$ ]为翠绿色晶体，光照易分解， $\text{[math]}$ 是一种稳定的配离子，能类似于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 在溶液中稳定存在。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在如下平衡：
  ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②相同条件下，草酸根(C₂O $\text{[math]}$ )的还原性强于 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
  【实验】探究Fe³⁺和草酸根在溶液中的反应。
  操作
  现象
  在避光处，向10mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤
  得到翠绿色溶液和翠绿色晶体
  取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合使ⅱ平衡移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 未发生氧化还原反应。
4. （4）取实验中少量的翠绿色溶液于试管中光照一段时间，产生黄色沉淀和气泡，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，用单线桥法表示该反应中的电子转移情况。
5. （5）写出一种利用盐类水解原理在生产或生活中应用的实例。
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28. (2022·静安模拟) 非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：
1. （1）次氯酸的结构式为，碳化硅晶体属于晶体。非金属性SCl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右。
2. （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下：
  溶质
  NaClO
  Na₂CO₃
  NaHCO₃
  Na₂SiO₃
  Na₂SO₃
  NaHSO₃
  pH
  10.3
  11.6
  9.7
  12.3
  10.0
  4.0
  常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。
  a.H₂CO₃ b.H₂SO₃ c.H₂SiO₃
  六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)。
3. （3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因。
4. （4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：。
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29. (2022·嘉定模拟) 硫、氮、氯、氧、钠、铝、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及其化合物对工农业有着很重要的地位。
1. （1）硫原子的最外层电子排布式。铝原子核外电子占据轨道有个，氯原子能量最高的电子亚层是。过氧化钠的电子式；氮原子的电子云形状有种。
2. （2）氯化钠晶体的熔点高于氯化钾，原因是。
3. （3）用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S生成FeSO₄。FeSO₄被氧化使Fe₂(SO₄)₃再生，其原理为： FeSO₄+O₂+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+H₂O
  ①配平上面Fe₂(SO₄)₃再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
  ②硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
4. （4）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
  温度(℃)
  c(氨水)(mol/L)
  电离度(%)
  c(OH^-)(mol/L)
  0
  16.56
  9.098
  1.507×10^-2
  10
  15.16
  10.18
  1.543×10^-2
  20
  13.63
  11.2
  1.527×10^-2
  ①温度升高，NH₃·H₂O的电离平衡向(填“左”、“右”)移动。
  ②表中c(OH^-)基本不变的原因是。
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30. (2022·淮安模拟) 室温下，K_a1(H₂SO₃)=10^-1.81 ， K_a1(H₂SO₃)=10^-6.99。室温下通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO₃溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴几滴0.10mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中加入BaO₂固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是（）

A . 实验1的溶液中： $\text{[math]}$ =10^-1.6 B . 实验2得到的溶液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3中加FeCl₃溶液的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 实验4的上层清液中有c(SO $\text{[math]}$ )•c(Ba²⁺)=K_sp(BaSO₃)，产生的气体中一定有SO₂

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31. (2022·淮安模拟) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
1. （1）工业上将含有硫化物的废水(以H₂S、HS^-、S^2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺ ，碱性条件下的为MnO₂。
  ①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为。
  ②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因。
2. （2）常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.0×10^-15 ， K_sp(MnS)=1.4×10^-15。向含有0.0020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S，当溶液的pH=a、c(HS^-)=1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。
3. （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
  ①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是。
  ②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是。
4. （4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH₃SH+7O₂=2CO₂+2H₂O+2H₂SO₄。研究表明，在H₂S存在条件下，可改变甲硫醇(用表示)生物降解途径，反应历程如图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程。
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32. (2022·永州模拟) 磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。
1. （1）基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为。
2. （2）核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。
4. （4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：
  N-N
  N≡N
  P-P
  P≡P
  193
  946
  197
  489
  从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式为)形式存在的原因是，白磷中P原子的杂化方式为。
5. （5）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)的结构式为。
6. （6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
  如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。
7. （7）分别用、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
  ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g·cm^-3(写出表达式)。
  ②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。
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33. (2022·河南模拟) 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂O $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂ ，关闭活塞K₃ ，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂ ，打开活塞K₃ ，高温加热绿矾。

完成下列填空：

（1） C装置中覆盖食用油的目的是；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为 (保留三位有效数字)。

（2）该装置存在的不足之处为。

为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl₂溶液	未煮沸的BaCl₂溶液	已煮沸的Ba(NO₃)₂溶液	未煮沸的Ba(NO₃)₂溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO₂流速一致。

得到如下pH-t图：

（3）曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了 (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是 (任写2条)。
（4）为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO₂气体的体积分数为 (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是 (选填序号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂ d．未用食用油覆盖液面
（5） SO₂属于大气污染物，还可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：
①反应原理过程中X为 (填名称)。
②写出检验X所需试剂及实验现象。

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34. (2021·台州模拟) 探究含碳化合物的转化，有一定的现实意义。
1. （1） ①溶于海水的 $\text{[math]}$ 以 $\text{[math]}$ 形式存在。在海洋中，通过如图钙化作用实现碳自净。写出钙化作用的离子方程式。
  
  ②利用氨水作吸收液生成 $\text{[math]}$ ，是当前有效捕捉 $\text{[math]}$ 的方法之一、下列有关说法错误的是
  
  A．该方法的优势在于生成的 $\text{[math]}$ 易分解，可实现吸收液的再生
  
  B． $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$
  
  C． $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$
  
  D．已知 $\text{[math]}$ ，可推测 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性
2. （2）利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，制备重要的化工原料甲醇，在一定条件下进行该反应，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与温度(T)、起始投料比(m)关系如图。
  
  ①下列描述正确的是。
  
  A．若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 最大
  
  B．在 $\text{[math]}$ 前， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
  
  C．若 $\text{[math]}$ ，则a点 $\text{[math]}$ 的平衡转化率等于 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  
  D．若反应一段时间后 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数相同可判断上述反应达平衡
  
  ②图中在 $\text{[math]}$ 时，不同的投料比 $\text{[math]}$ 转化率趋于相近的原因是。
3. （3）以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料催化重整可得到合成气： $\text{[math]}$ ；
  ①在t℃下，向2L恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行催化重整反应，平衡后测得 $\text{[math]}$ 和CO的体积分数相等，则t℃下该反应的平衡常数。
  
  ②催化重整时，催化剂活性会因积碳增多而降低，有关积碳和消碳反应如下：
  
  积碳反应： $\text{[math]}$
  
  消碳反应： $\text{[math]}$
  
  在一定的温度下，增大 $\text{[math]}$ 的浓度，有助于增大催化剂活性的原因是。
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35. (2021·汕头模拟) 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu₂Se、Ag₂Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）试推断₃₄Se在元素周期表中的位置，据此写出Na₂Se的电子式。
2. （2） “苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
3. （3） “含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为；浸出渣中主要的杂质有、Ag、Au等。
4. （4）已知SeO₂易溶于水生成H₂SeO₃ ，相同温度下，H₂SeO₃、H₂CO₃的电离平衡常数如下：
  
  化学式
  
  H₂SeO₃
  
  H₂CO₃
  
  电离平衡常数
  
  K₁=2.7×10^-3
  
  K₂=2.5×10^-8
  
  K₁=4.3×10^-7
  
  K₂=5.6×10^-11
  
  若向Na₂CO₃溶液中通入过量SeO₂ ，则下列反应的离子方程式正确的是_______。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）研究表明，电解亚硒酸钠(Na₂SeO₃)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：。
6. （6）回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO₂和SO₂ ，试分析此工艺存在的不足之处(答一点即可)。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

溶质	NaClO	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃
pH	10.3	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0

温度(℃)	c(氨水)(mol/L)	电离度(%)	c(OH^-)(mol/L)
0	16.56	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	11.2	1.527×10^-2

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489