1. (2023·齐齐哈尔模拟) NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

1. （1） N₂(g)与H₂(g)反应的能量变化如图1所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。

   

   a.升高温度        b.将平衡体系中的氨气分离出来

   c.增大体系压强    d.加入合适的催化剂

3. （2） 合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆·c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：

   

   ①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。

   ②T₀℃时，=。

5. （3） 以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C₃H₃N)和副产物丙烯醛(C₃H₄O)的热化学方程式如下：

   主反应：C₃H₆(g)+NH₃(g)+ O₂(g) C₃H₃N(g)+3H₂O(g) ΔH= -515 kJ·mol^-1；

   副反应：C₃H₆(g)+O₂(g) C₃H₄O(g)+H₂O(g) ΔH=- 353kJ·mol^-1。

   已知：丙烯腈的产率=- ×100%，丙烯腈的选择性= ×100%，某气体分压=总压强 ×该气体物质的量分数。

   ①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。原因是。

   

   ②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1molC₃H₆、1molNH₃和1.5molO₂ ， 发生上述反应。平衡时测得C₃H₆转化率为90%，H₂O(g)的物质的量为2.5 mol，则平衡时C₃H₃N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的K_p=。