1. (2023·忻州模拟) 从铜电解液(主要含、Ni²⁺、、、、Zn²⁺等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的uH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

1. （1） 为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有(任写一点)。
3. （2） 为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式：。
5. （3） 请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因。
7. （4） “操作X”为在(填仪器名称)中加热至，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
9. （5） 若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^-5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温下Ksp(CaF₂)=4×10^-11]
11. （6） 室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mⁿ⁺⇌MR_n+nH⁺ ， 试剂a为(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：。