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  • 1. (2023·河东模拟) Cu(II)可形成多种配合物,呈现出多样化的性质和用途。

    1. (1) Cu2+的价层电子排布式为
    2. (2) [Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是
    3. (3) 如图为Cu(II)配合物A和B发生配位构型的转变,该转变可带来颜色的变化。

      ①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有

      ②已知:当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时,吸收光谱蓝移,配合物颜色由紫色变为橙色(如图所示)。

      若将配合物的颜色由紫色调整为橙色,需要进行的简单操作为

    4. (4) 已知:[CuCl4]2-为黄色;[Cu(H2O)4]2+为蓝色;两溶液混合为绿色溶液。在稀CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液,颜色从蓝色变为绿色,请结合化学用语解释原因
    5. (5) CuCl2和CuCl是铜常见的两种氯化物,如图表示的是的晶胞。已知晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数为NAmol-1 , 则该晶体的密度为g•cm-3。(已知:1pm=10-10cm)

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