1. (2022高一下·电白期末) 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

1. （1） Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

   

   由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为(填“E₁”、“E₂”、“E₁+E₂”或“E₂-E₁”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为。

3. （2） Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

   

   该反应的化学方程式为：；

5. （3） 0-6s内B的化学反应速率为：。
7. （4） Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为： ， 在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ， 在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

   

   下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

   ①容器中压强不再改变；          ②容器中气体密度不再改变；

   ③O₂的物质的量浓度不再改变；        ④SO₃的质量不再改变；

9. （5） 根据图示计算达到平衡时SO₂的转化率为  ；
11. （6） Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为 

    下列说法错误的是

    ①电池放电时通入空气的电极为负极；

    ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；

    ③电池放电时每消耗3.2gH₂转移3.2mol电子。

13. （7） 写出该燃料电池的负极反应式：。