1. (2022高一下·珠海期末)             

1. （1） I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

   已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)中相关的化学键键能数据如表：

   化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
   E(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	413

   ①若有1molCH₃OH生成，反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

   ②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是。

   A．反应过程中n(CO)：n(H₂)不变

   B．若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡

   C．升高温度，正反应速率减小

   D．n(CO)：n(H₂)；n(CH₃OH)=1：2：1说明反应已达平衡

3. （2） 工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

   反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

   反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

   温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。

   时间/min	0	10	20	30	40	50
   压强/MPa	120	105	95	90	88	88

   请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率MPa/min；平衡时n(CH₃OH)是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)

5. （3） II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

   

   请写出电极a上的电极反应式。

7. （4） 放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为。