1. (2023·黄山模拟) 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

1. （1） NH₃的空间构型为。NH₃的键角大于PH₃ ，  分析原因：。
3. （2） ΔH₄=。 T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁；保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂ ， 则c₁c ₂(填“>” “<”或“=”)。反应Ⅳ在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
5. （3） 某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa， 10min 末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=MPa/min。此时平衡常数K_p=。对于该条件下的反应，下列说法错误的是。

   A．当N₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

   B．温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

   C．其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率

   D．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变

7. （4） 在一定的条件 下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃ ， 在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图： 

   

   某学习小组的同学通过讨论得出结论： 200℃时， a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲下H₂的平衡转化率。判断依据是：。