℃

相对分子质量

其他

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

76.1

137.5

遇水剧烈水解，易与O₂反应

POCl₃

1.25

105.8

153.5

遇水剧烈水解，能溶于PCl₃

SOCl₂

$\text{[math]}$

78.8

119

遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

（1） a仪器的名称为，上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl₂)时加热措施与控制温是。
（2） b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl₂、SO₂和SOCl₂蒸气另一个作用是。
（3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩(填序号)。
（4）甲同学加热下用SOCl₂作 $\text{[math]}$ 的脱水剂制取无水 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应， $\text{[math]}$ 与SOCl₂发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N₂的氛围中，取少量 $\text{[math]}$ 在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
（5）实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $\text{[math]}$ ，迅速加入 $\text{[math]}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $\text{[math]}$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取 $\text{[math]}$ 溶液M于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，先用 $\text{[math]}$ 的盐酸中和过量的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $\text{[math]}$ 。平行测定两次，反应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ 。
步骤④判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为(只列数学表达式)

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物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	$\text{[math]}$	78.8	119	遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

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