高考二轮复习知识点：氧化还原反应方程式的配平

更新时间：2023-07-30 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·潮州模拟) 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法错误的是（）

A . 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca(OH)₂ B . X可以是空气，但不能过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂ D . 处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生的反应为： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =N₂↑+2H₂O

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2. (2022·琼海模拟) SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 总反应方程式为6NO+4NH₃ $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O B . NH₂NO是脱硝反应的活性中间体 C . 催化剂的应用可降低反应焓变 D . 决定反应速率的步骤是“H的移除”

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3. (2022·郑州模拟) 下图是在Cu基分子筛表面用NH₃处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是（）
注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价

A . 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素 B . 上述过程中催化剂首先吸附的是NO C . 该过程中氧化产物和还原产物只有N₂ D . 该过程的总反应为4NH₃＋4NO＋O₂ $\text{[math]}$ N₂+6H₂O

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4. (2022·邯郸模拟) 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C-H键 B . 步骤v、vi的总反应方程式是H₂O₂+HCHO $\text{[math]}$ HCOOH+H₂O C . 步骤ii得到的产物所有原子可能共面 D . 上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基状态

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5. (2022·邯郸模拟) 某课外活动小组拟在加热条件下用锶与氮气反应制取氮化锶(Sr₃N₂)，用到的装置如下图所示，下列说法中错误的是（）
A
B
C
D

A . 装置A中发生的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂↑+2H₂O B . 装置的连接顺序为a→b→c→f→g→d，碱石灰的作用是防止水蒸气进入装置D中 C . 反应开始时，应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃D处的酒精灯 D . 该实验装置存在的缺陷是没有尾气处理装置

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6. (2022·新疆模拟) 为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 $\text{[math]}$ 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为+4价 B . “合成”过程中原子利用率为 $\text{[math]}$ C . “氯化”时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 上述流程中生成钛时可用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$

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7. (2022·沈阳模拟) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂催化还原氮氧化物已经大规模应用于烟气脱硝和柴油车尾气净化。 $\text{[math]}$ 为还原剂，氮氧化物在低温和高温时的反应原理不同，a表示低温下的反应原理，b表示高温下的反应原理，下列说法错误的是（）

A . 低温段反应每有 $\text{[math]}$ 参加反应转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 高温和低温时，催化剂中 $\text{[math]}$ 的化合价都发生了变化 C . $\text{[math]}$ 在高温段反应中主要起到氧化 $\text{[math]}$ 的作用 D . 高温和低温时，反应的总方程式都为 $\text{[math]}$

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8. (2022·江苏模拟) 通过下列实验可以从废银催化剂( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )中回收银：
下列说法正确的是（）

A . 若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接 B . 浸出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ ，若使用浓硝酸， $\text{[math]}$ 利用率更高 C . 还原过程反应的离子方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8

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9. (2022·衡阳模拟) 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . 酸洗时加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ B . “操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . “滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)₄、Fe(OH)₃ D . 草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc₂(C₂O₄)₃ + 3O₂ $\text{[math]}$ 2Se₂O₃+ 12CO₂

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10. (2022·包头模拟) 在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是（）

A . 加入K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-等离子，可以大量共存。 B . 可用pH试纸测定该溶液的pH C . 向该溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生 $\text{[math]}$ ，转移电子数约为 $\text{[math]}$ 个

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二、多选题

11. (2021·日照模拟) 除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂ B . 17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO₄与结晶水物质的量之比为1：1 C . 10L上清液(S²^-浓度为320mg·L^-¹)中的S²^-转化为 $\text{[math]}$ 时，理论上共需要4.48LO₂ D . 过程II反应的离子方程式为4MnO $\text{[math]}$ +2S²^-+9H₂O= $\text{[math]}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^-

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三、非选择题

12. (2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
1. （1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)
  ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。
  ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
  ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。
2. （2）探究K₂FeO₄的性质
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：
  Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
  Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ，用KOH溶液洗涤的目的是。
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。
  ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ >MnO₄^- ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ > MnO₄^- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。
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13. (2023·梅州模拟) 铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

② $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 结合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 能被萃取剂 $\text{[math]}$ 萃取。
1. （1）焙烧后铈元素转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，焙烧氟碳铈矿的目的是。
2. （2） “酸浸II”过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和 $\text{[math]}$ 替换 $\text{[math]}$ 就不会造成环境污染。则稀硫酸、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
3. （3） “操作I”的名称是。
4. （4） “浸出液”中含有少量 $\text{[math]}$ 及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时 $\text{[math]}$ 与萃取剂 $\text{[math]}$ 存在反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。用D表示 $\text{[math]}$ 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比： $\text{[math]}$ ，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的 $\text{[math]}$ ，以改变水层中的 $\text{[math]}$ ， D随浸出液中 $\text{[math]}$ 增大而减小的原因是。
5. （5）取 $\text{[math]}$ 上述流程中得到的 $\text{[math]}$ ，加酸溶解后，向其中加入含 $\text{[math]}$ 的硫酸亚铁溶液使 $\text{[math]}$ 全部被还原成 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液。则 $\text{[math]}$ 的质量分数为(已知氧化性： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的相对分子质量为208)。
6. （6）科研人员提出 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现 $\text{[math]}$ 的综合利用。 $\text{[math]}$ 晶胞结构如图所示。
  
  ①在该晶体中，铈离子的配位数为。
  
  ②阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 相对分子质量为M，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞边长的计量表达式为 $\text{[math]}$ nm。
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14. (2023·梅州模拟) 铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究 $\text{[math]}$ 的性质。

（1） I．实验准备：
由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(填序号)。

（2）实验任务：探究 $\text{[math]}$ 溶液分别与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的反应

查阅资料：

已知：a． $\text{[math]}$ (深蓝色溶液)

b． $\text{[math]}$ (无色溶液) $\text{[math]}$ (深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到绿色溶液， $\text{[math]}$ 未见明显变化。
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，得到绿色溶液， $\text{[math]}$ 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：

推测实验B产生的无色气体为 $\text{[math]}$ ，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到。

（3）推测实验B中的白色沉淀为 $\text{[math]}$ ，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设： $\text{[math]}$ 增强了 $\text{[math]}$ 的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形(补全实验操作及现象)。
（5） II． $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成配位数为4的配合物。
硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

（6）常见配合物的形成实验

实验操作

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶体

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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15. (2023·张家口模拟) 对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用 $\text{[math]}$ ，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $\text{[math]}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

（1）配平化学方程式，+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O+Cr₂(SO₄)_3.
（2）仪器a的名称为操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为(填化学名称)，析出的原因是。
（3）操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是。
（4）操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为，“一系列操作”为。
（5）本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。

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16. (2023·中卫模拟) 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\text{[math]}$ 2CuO+TeO_2。
1. （1）为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或。
2. （2）煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。
3. （3）浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有(写化学式)。
4. （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
  ①已知含铬酸性废水中存在着CrO $\text{[math]}$ 和Cr₂O $\text{[math]}$ 相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。
  ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。
5. （5）测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺)
  ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。
  
  ②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ，计算结果保留三位有效数字］
  
  ③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}
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17. (2023·中卫模拟) 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，M(SOCl₂)=119g·mol^-1 ，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $\text{[math]}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	$\text{[math]}$	78.8	119	遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

（1） a仪器的名称为，上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl₂)时加热措施与控制温是。
（2） b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl₂、SO₂和SOCl₂蒸气另一个作用是。
（3）将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩(填序号)。
（4）甲同学加热下用SOCl₂作 $\text{[math]}$ 的脱水剂制取无水 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应， $\text{[math]}$ 与SOCl₂发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N₂的氛围中，取少量 $\text{[math]}$ 在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
（5）实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $\text{[math]}$ ，迅速加入 $\text{[math]}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $\text{[math]}$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取 $\text{[math]}$ 溶液M于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，先用 $\text{[math]}$ 的盐酸中和过量的 $\text{[math]}$ 溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入 $\text{[math]}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $\text{[math]}$ 。平行测定两次，反应消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为 $\text{[math]}$ 。
步骤④判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为(只列数学表达式)

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18. (2023·齐齐哈尔模拟) 水合肼(N₂H₄·H₂O)具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：
1. （1）水合肼的制备，实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图1所示：
  
  将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH₂)₂]水溶液中，控制一定温度，充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。
  
  ①仪器X的名称为。
  
  ②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。
  
  ③若滴加NaClO溶液的速度较快，会导致水合肼的产率下降，其原装因是。
  
  ④NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图，由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
2. （2）水合肼还原精炼法制备铂的流程如下：
  
  ①常温下，(NH₄)₂PtCl₆难溶于水，粗(NH₄)₂PtCl₆中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解、过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是。
  
  ②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示：
  
  由此可得最佳的反应条件是。
  
  ③写出“煅烧”生成Pt、N₂、NH₃和HCl的化学方程式：。
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19. (2022·通州模拟) 物质的大小会对其性质有极大影响。
1. （1）纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的 $\text{[math]}$ 溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠()溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。
  
  纳米金颗粒大小(nm)
  
  颜色
  
  2~5
  
  黄
  
  10~20
  
  红
  
  30~80
  
  紫
  
  资料： $\text{[math]}$ 的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。
  
  ①在制备过程中，存在如下反应，已知产物 $\text{[math]}$ 是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出 $\text{[math]}$ 的结构简式) 。
  
  $\text{[math]}$ □→□ +□ ( $\text{[math]}$ )+□ $\text{[math]}$ +□HCl
  
  ②柠檬酸钠的作用是，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以(填操作)来检验是否生成纳米金。
2. （2）微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。
  ①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物，证明猜想成立。
  ②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。
  还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是。
  ③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的 $\text{[math]}$ 与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色) $\text{[math]}$ (红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。
  结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？。
3. （3）综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？。
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20. (2023·合肥模拟) PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：
步骤一、在95℃下，将 $\text{[math]}$ 溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵( $\text{[math]}$ )水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量 $\text{[math]}$ 的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加 $\text{[math]}$ 后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入 $\text{[math]}$ 的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知：十六烷基三甲基溴化铵( $\text{[math]}$ )是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：
回答下列问题：
1. （1）配制 $\text{[math]}$ 溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
2. （2） $\text{[math]}$ 的电子式为；配平并完成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备纳米Pd的离子方程式：。 $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 可用以下代替(填标号)。
  A．亚硫酸钾 B．氯水 C．硝酸 D．维生素C
3. （3）步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是。
4. （4）步骤三中保持温度为80℃的方法是。
5. （5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵( $\text{[math]}$ )的作用是。
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21. (2023·松江模拟) 氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰 $\text{[math]}$ 废水，含氰低于 $\text{[math]}$ 废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。
完成下列填空：
1. （1）室温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 盐酸溶液 $\text{[math]}$ ，使溶液显中性，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。物质的量之比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，原因是。
2. （2）含氰废水中加入足量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。理论上处理含氰废水（含100gCN^-），需要消耗 $\text{[math]}$ （保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。
3. （3）漂粉精的有效成分为（填写化学式）。
4. （4）请配平下列方程式：CN^-+ClO^-+H₂O→CO₂+N₂+Cl^-+OH^-。若上述反应恰好完全，写出检验反应后溶液中Cl^-的方法。
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22. (2022·淮南模拟) 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。
1. （1）浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是，浸渣的主要成分是。
2. （2）试剂X的作用是。
3. （3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为____(填标号)。
  
  A . 1.0 B . 2.0 C . 2.5 D . 3.0
4. （4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是。
  一段沉锗单宁酸总用量/倍
  10
  15
  20
  25
  30
  锗沉淀率/%
  88.5
  89.5
  90.5
  91.5
  93.5
  二段沉锗单宁酸总用量/倍
  10
  15
  20
  25
  30
  锗沉淀率/%
  92
  93.5
  94.5
  97
  97.5
5. （5）可从滤液中回收的金属元素主要有。
6. （6）若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄ ，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为。
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23. (2022·威海模拟) 碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。
已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

$\text{[math]}$
pH
开始沉淀
$\text{[math]}$
3.68
沉淀完全
$\text{[math]}$
5
②溶解度
溶解度
$\text{[math]}$
NaCl
100℃
95.1g
39.8g
25℃
4.6g
36g
回答下列问题：
1. （1） “煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“煅烧”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 $\text{[math]}$ ，每得到128g碲，理论上消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为L。
3. （3）根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl固体，(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后，再得到 $\text{[math]}$ 晶体。
4. （4）铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水。通电后 $\text{[math]}$ 先转变为 $\text{[math]}$ ，一段时间后变成 $\text{[math]}$ 沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和，当电解后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 时，其开始沉降时废水的pH为。
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24. (2022·琼海模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
1. （1）高铁酸钾的制备，装置如图1所示。
  步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
  步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
  步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
  ①仪器b的名称是，其侧管的作用为。
  ②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为。
  ③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过方法进一步提纯。
2. （2） K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃ ，则其能用于净水的原理为：。
3. （3）用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，。
4. （4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：。
  已知： $\text{[math]}$ +4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-。
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25. (2022·房山模拟) 工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅ ，其流程如图：
资料：
ⅰ.VOSO₄高温易分解
ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)
ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
ⅳ.10VO $\text{[math]}$ +8H₂O $\text{[math]}$ H₂V₁₀O $\text{[math]}$ +14H⁺
ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
完全沉淀
3.2
9.0
4.7
1. （1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是。
2. （2）预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
  ①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用。
  ②解释加氨水调节pH≈5的原因是。
3. （3）上述I的具体操作为。
4. （4）沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O $\text{[math]}$ 中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是。
5. （5）测定产品中V₂O₅的纯度：
  称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO $\text{[math]}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)
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26. (2022·张家口模拟) 重铬酸钠二水合物( $\text{[math]}$ )广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：
请回答下列问题：
1. （1） “高温焙烧”时被氧化的元素是(填元素符号)，发生的主要反应的化学方程式为。
2. （2）生产过程中，“调pH”的目的是。
3. （3） “酸化”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
4. （4）该工业生产中产生的酸性废水中含有 $\text{[math]}$ ，某污水处理厂利用微生物电池将 $\text{[math]}$ 催化还原并除去，其工作原理如图所示。
  ①电极a上的电极反应式为。当有7.5 g $\text{[math]}$ 参与反应时，理论上产生电量为C(已知法拉第常数 $\text{[math]}$ )
  ②常温下， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ ，通常认为溶液中某离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的 $\text{[math]}$ ，请结合计算说明此时溶液中的 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全：。
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27. (2022·石家庄模拟) 氯化铈(CeCl₃)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH₃CH₂COO)₃·5H₂O]制备氯化铈的实验流程如图：
回答下列问题：
1. （1） “煅烧”时，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为。
2. （2）该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
  ①按气流方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号)，试剂X为。
  ②该实验中需采用3.00mol•L^-1H₂O₂溶液。欲配制100mL3.00mol·L^-1H₂O₂溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H₂O₂溶液(密度为1.13g·mL^-1)的体积为mL(保留两位小数)，量取34%的H₂O₂溶液时所使用的仪器为。
  ③装置D中石棉的作用为。
3. （3） “还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为。
4. （4） “还原氯化”时，加入过量的NH₄Cl可有效抑制CeCl₃的水解，解释其原因为。
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28. (2022·开封模拟) 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：
①2NO₂ +2NaOH=NaNO₂ + NaNO₃+H₂O
②Mg₃N₂能与水反应。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；B中试剂是。
2. （2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时，点燃酒精灯，这样操作的目的是。
3. （3）经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂ ，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等，C中发生反应的化学方程式为。
4. （4） D装置的作用是。
5. （5）确定有氮气生成的实验现象是。
6. （6）实验完毕后，设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，若则产物中有氮化镁。
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29. (2023高一下·龙南期末) 在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和Na₂SO₃可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为mL)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

0.01mol/L KIO₃
溶液的体积
某浓度的Na₂SO₃
溶液的体积
H₂O的体积
实验温度/℃
溶液出现蓝色
所需时间
实验1
5
5
V₁
0
a
实验2
5
5
20
25
b
实验3
5
V₂
15
25
c
1. （1）写出酸性条件下KIO₃和Na₂SO₃发生反应的离子方程式。
2. （2）表中 $\text{[math]}$ mL， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验。
4. （4）对比表中实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响。
5. （5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是(用a、b、c表示)
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30. (2023高一下·龙南期末)
1. （1） (Ⅰ)非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
  木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的(填“脱水性”或“氧化性”)。
2. （2）已知玻璃中的成分有 $\text{[math]}$ ，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
3. （3） $\text{[math]}$ 可与水反应，请写出该反应的离子方程式：。
4. （4） (Ⅱ)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。
  黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应： $\text{[math]}$ 。在此反应中，氧化剂为(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为L(标准状况下)。
5. （5）湿法制备高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：。
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31. (2023高一上·丰台期末) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO $\text{[math]}$ (绿色)、MnO $\text{[math]}$ (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO $\text{[math]}$ 可被OH^﹣还原为MnO $\text{[math]}$ 。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl₂前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl₂后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1）实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂KMnO₄(填“>”或“＜”)。
（2） B中试剂是 (填序号)。
①浓硫酸 ②饱和食盐水
（3）通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：Mn(OH)₂+=+H₂O。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①；

②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO $\text{[math]}$ 氧化为MnO $\text{[math]}$ 。

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

②针对原因二小组同学做如下探究：

序号	Ⅳ	Ⅴ
操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是。

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32. (2022高三上·浦东期末) 中国政府承诺：力争 $\text{[math]}$ 的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 的捕集与利用成为当前研究的热点。
1. （1） Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
  反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。
  完成下列填空：
  写出氮原子的核外电子排布式，写出 $\text{[math]}$ 分子的电子式。
2. （2）用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因。
3. （3）组成 $\text{[math]}$ 的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是。
4. （4）上述氨法吸收废气中 $\text{[math]}$ 时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。
5. （5） Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将 $\text{[math]}$ 高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为： $\text{[math]}$ (未配平)。
  配平上述化学方程式。若反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则生成气体在标准状态下的体积为L。
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33. (2021高二下·宣城期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。现以硫酸渣制备铁红( $\text{[math]}$ )的过程如下：
请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 中硫元素化合价为，滤渣A的名称为。
2. （2）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是，酸溶过程中，溶解 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
3. （3）配平下列离子方程式：。
  _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
4. （4）检验铁红中铁元素的实验方法是。
5. （5）现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为%。
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34. (2022高二下·承德期末) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。NaClO是生活中高效、广谱的灭菌消毒剂，它的一种制备方法是向NaOH溶液中通入Cl₂ ，主要产物为NaClO和NaCl。回答下列问题：
1. （1）氯原子的结构示意图为，NaClO的电子式为。
2. （2）已知：Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO+H₂O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3） NaClO溶液不能与洁厕灵共混的原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）上述反应的产物中可能还含有NaClO₃ ，为了验证NaClO₃和NaClO的氧化能力，某实验兴趣小组分别取少量的NaClO₃和NaClO标准液置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的中性NaI溶液。1号试管中溶液颜色不变。2号试管中溶液颜色变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下，NaClO₃的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。
5. （5）上述反应中所用的氯气的制备方法之一为HCl(浓)+KMnO₄→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
  ①该反应主要体现了HCl(浓)的(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。
  ②标准状况下，该反应中，每生成4.48LCl₂时，转移的电子数为N_A。
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35. (2020高一上·秦皇岛期末) 2020年11月24日长征五号运载火箭（右图所示）携嫦娥五号探测器在海南升空，经月面着陆、采样等过程于12月17日返回器顺利着陆内蒙古 ，这标志着我国探月工程取得成功。火箭和探测器发动机都很强大，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，嫦娥五号本身采用偏二甲肼/ 四氧化二氮发动机。

①请配平偏二甲肼燃烧的化学方程式

C₂H₈N₂ +N₂O₄ $\text{[math]}$ CO₂+ H₂O +N₂

②氧化剂与还原剂的质量之比为。

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36. (2016·镇海模拟) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
CrI₃+Cl₂+→ K₂CrO₄+KIO₄+KCl+．

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：氧化还原反应方程式的配平

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：氧化还原反应方程式的配平

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

	$\text{[math]}$	pH
开始沉淀	$\text{[math]}$	3.68
沉淀完全	$\text{[math]}$	5

	0.01mol/L KIO₃ 溶液的体积	某浓度的Na₂SO₃ 溶液的体积	H₂O的体积	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需时间
实验1	5	5	V₁	0	a
实验2	5	5	20	25	b
实验3	5	V₂	15	25	c

纳米金颗粒大小(nm)	颜色
2~5	黄
10~20	红
30~80	紫

溶解度	$\text{[math]}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
完全沉淀	3.2	9.0	4.7