1. (2023·运城模拟) 加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：

1. （1） 已知：2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH₁=-114 kJ·mol^-1；

   C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂= - 393.5 kJ·mol^-1；

   2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-181 kJ·mol ^-1。

   C(s)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式为；关于该可逆反应，改变下列条件，一段时间后，正反应速率增大的是 (填字母)。

   A．恒温下，缩小反应容器体积

   B．恒容下，降低反应温度

   C．恒温恒容下，通入一定量的N₂

   D．恒温恒容下，将CO₂移出容器

3. （2） T ℃时，存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正= k_正c² (NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄) (k_正、k_逆为速率常数，仅与温度有关)，且lg v_正~lg c(NO₂)与lg v_逆~lg c(N₂O₄)的关系如图所示。

   

   ①表示v_正的直线是 (填“A”或“B")。

   ②T ℃时，该反应的平衡常数K=。

   ③T ℃时，向刚性容器中充入一定量NO₂ ， 平衡后测得c(NO₂)为0.1 mol·L^-1 ， 平衡时NO₂的转化率为(保留一位小数)。平衡后v_逆=(用含a的表达式表示)。

   ④上题③中的反应达到平衡后，其他条件不变，继续通定量入一的NO₂ ， NO₂的平衡浓度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

5. （3） 为减少汽车尾气中NO_x的排放，某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为N₂ ， 测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。结合(1)中的反应，若不使用CO，温度超过775K，发现NO转化为N₂的转化率降低，其可能的原因是；用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为N₂的转化率增大的原因：。