1. (2023·阿勒泰模拟) Li₂S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H₂还原Li₂SO₄制备Li₂S的装置如图所示。 

已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。

②Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。

请回答下列问题：

1. （1） 装置图中仪器a的名称是。
3. （2） 利用装置A制备H₂的主要优点是。
5. （3） 装置B的作用是。装 置C和E中盛放的试剂是。
7. （4） 实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。
9. （5） 装置D中制备Li₂S的化学方程式为。
11. （6） 测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V₁mL a mol·L^-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V₂ mL。产品中Li₂S的纯度为。
13. （7） 实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。

    

    下列有关说法正确的是 (填标号)。 

    A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O

    B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液

    C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质

    D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO₄·7H₂O溶解损失