1. (2023·贵州模拟) 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

1. （1） I．制备Cu₂O

   将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合， 加热至90℃并不断搅拌。反应生成Cu₂O，同时有SO₂气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

   

   仪器a的名称是；反应采用的加热方式为。

3. （2） 制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃) ： n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为； 装置B的作用是。
5. （3） 实验中，Na₂SO₃用量比理论用量稍高，原因是。
7. （4） 反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。
9. （5） 过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。
11. （6） Ⅱ．测定Cu₂O纯度

    称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知： Ce⁴⁺+Fe²⁺ = Ce³⁺+Fe³⁺)

    加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为。

13. （7） 该样品中Cu₂O的纯度为。