1. (2023·贵州模拟) 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：

1. （1） I．主反应CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁

   Ⅱ．副反应CO₂(g)+ H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂= + 41 kJ/mol

   回答下列问题：

   已知：

   ①H₂(g)+O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -242 kJ/mol 

   ②CH₃OH(g) +O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -677 kJ/mol

   则ΔH₁ =kJ/mol， 该反应在(填“低温”或“高温”)易自发进行。

3. （2） 关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有____。

   A . 平衡时，3 v(H₂)_正= v(CO₂)_逆 B . 平衡后，增大压强有利于提高CH₃OH的产率 C . 平衡后，移去部分H₂O(g)， 反应I、Ⅱ的平衡常数均增大 D . 选择理想的催化剂，可提高CH₃OH在最终产物中的比率
5. （3） 初始进料比n(CO₂)： n(H₂)=1：3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH₃OH、CO的选择性和CO₂的平衡转化率[ α(CO₂)]与温度的关系如图所示：

   

   已知： CH₃OH的选择性=

   ①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式K_p=；

   ②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH₃OH选择性变化的曲线是 (填 “a”或“b”)，其原因是。

   ③当T= 250℃时，H₂的平衡转化率α(H₂)=。

7. （4） 我国科学家研究Li-CO₂电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO₂在正极放电的反应机理如下：

   (i) 2CO₂+2e  →  

   (ii)→ + CO₂

   (iii) + →2 +C

   电池的正极反应式为。