1. (2023高一下·吉林期末) 工业合成氨的反应如下：N₂ + 3H₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：                                                                                                                          

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

1. （1） 0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = 。
3. （2） 250s时，H₂的转化率为。
5. （3） 已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中的热量变化  kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是。

   

7. （4） 为加快反应速率，可以采取的措施。

   a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 

   d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

9. （5） 下列说法错误的是____。

   A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B . 上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃ C . 为了提高N₂的转化率，应适当提高H₂的浓度 D . 250~350s生成物浓度保持不变，反应停止