通过反应Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3O

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1. (2023高二下·南京期末) 通过反应Ι：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)可以实现CO₂捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ =3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×10⁵Pa下温度变化)达到平衡时CH₃OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下：
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH₃=—90.7kJ·mol^-1
下列说法正确的是（）

A . 反应Ι的ΔH₁=+48.2kJ·mol^-1 B . 曲线②表示CH₃OH的物质的量分数随压强的变化 C . 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 的比值，可提高CO₂平衡转化率 D . 在5×10⁵Pa、250℃、起始 $\text{[math]}$ =3条件下，使用高效催化剂，能使CH₃OH物质的量分数从X点达到Y点

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