1. (2023高三上·广州月考) 以某工业废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10^-5mol/L)的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	2.10	7.45	9.27	9.60
完全沉淀pH	3.20	8.95	10.87	11.13

1. （1） “反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)将MnO₂还原为Mn²⁺。滤渣1的主要成分除FeS₂外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。
3. （2） “反应I”的离子方程式为。
5. （3） “某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。
7. （4） 为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃ ， 某同学设计探究实验装置如图所示：

   

   ①装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。 

   a．Ba(NO₃)₂b．BaCl₂c．品红 d．浓硫酸e．Ca(OH)₂ f．NaOH

   ②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。

9. （5） 测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃（难溶于水）将Mn²⁺完全氧化为 ， 过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向滤液中加入Na₂C₂O₄固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定(被还原为Mn²⁺)，用去20.00 mL。已知：Mr(Na₂C₂O₄)=134，Mr(MnSO₄)=151。

   ①计算产品中MnSO₄的质量分数（保留两位有效数字）。

   ②为提高测定的精度，应补充的实验操作。