1. (2023高二上·大连期中) 氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

1. （1） Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：   

   

   上述反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

3. （2） 一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量和发生反应生成 ， 下列状态能说明反应达到平衡的是____（填标号）。

   A . 容器内压强不变 B . 的体积分数不变 C . 气体的密度不再改变 D . E . 容器内气体的平均摩尔质量不变
5. （3） 已知合成氨从反应的速率方程为： ， 在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。
7. （4） 科字家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： ， ， 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 ， 其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 ， 一定条件下，向容器中充入5mol 和15mol 的混合气体，平衡时氨气的体积分数为25%，试计算。（写出计算表达式，不考虑单位）
9. （5） Ⅱ.尿素（）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

   第一步：   

   第二步：   

   写出工业上以、为原料合成尿素的热化学方程式：。

   某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

   

11. （6） 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。