1. (2018九下·浙江竞赛) 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1. 0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：

1. （1） 写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:.
3. （2） 预测Te元素x的取值范围.
5. （3） 观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填“强”或“弱”)，该元素的原子 (选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。
7. （4） 大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl₃物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。