1. (2018·朝阳模拟) 某小组设计不同实验方案比较Cu²⁺、Ag⁺ 的氧化性。

1. （1） 方案1：通过置换反应比较

   向酸化的AgNO₃溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

3. （2） 方案2：通过Cu²⁺、Ag⁺ 分别与同一物质反应进行比较

   实验	试剂		编号及现象
   	试管	滴管
   	1.0 mol/L KI溶液	1.0 mol/L AgNO3溶液	Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
   		1.0 mol/L CuSO4溶液	Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄

   
   

   ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I₂ ， 黄色沉淀是。

   ② 经检验，Ⅱ中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：

   

   a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。

   
   

   b.白色沉淀B是。

   
   

   c.白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。

5. （3） 分析方案2中Ag⁺ 未能氧化I^- ， 但Cu²⁺氧化了I^-的原因，设计实验如下：

   编号	实验1	实验2	实验3
   实验
   现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极 上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转

   （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

   ① a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。

   ②“实验3”不能说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。

   ③ 方案2中，Cu²⁺能氧化I^- ， 而Ag⁺未能氧化I^-的原因：。

   （资料：Ag⁺ + I^- = AgI↓ K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺ + 2I^- = 2Ag↓+ I₂  K₂= 8.7×10⁸）