1. (2018·东城模拟) 化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺。

1. （1） 根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

   ①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 （填试剂）进一步证实生成了I₂。

   ②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式，该条件下氧化性：Fe²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。

   ③实验Ⅱ的目的是。

3. （2） 实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：Cu²⁺ >I₂。
5. （3） 乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有  I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺>I₂ ， 并用下图装置进行验证。

   

   K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ I₂（选填“>”或“<”）。

7. （4） 该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是。

   小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。