1. (2018·房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K3[Fe(CN) 6]溶液	有蓝色沉淀生成

1. （1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。
3. （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺ ， 设计并完成如下实验

   实验序号	实验操作	实验现象
   III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加

   查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN

   乙同学判断有Fe³⁺ ， 理由是 。

5. （3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

   实验序号	实验操作	实验现象
   IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
   V	取1mL Fe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

   ① 实验IV的目的是；

   ② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

7. （4） 丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红

   

   ①其中X溶液是；

   ②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是；

   ③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。