高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件

更新时间：2023-07-31 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高一上·丰城期末) 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高三上·镇江开学考) 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

气体
液体
固体粉末
A
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
Fe
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2018·海南) 下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A . MgCl₂ B . Ca(NO)₃ C . FeSO₄ D . AlCl₃

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4. (2018·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃+SO₄²⁻ B . 酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O C . KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O D . 电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+ H₂↑

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5. (2023高二下·昌江期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻ B . 0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C . 0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻ D . 0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

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6. (2022·虹口模拟) 侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2024高三下·周口期中) +5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒
VO $\text{[math]}$
VO $\text{[math]}$
V₂O $\text{[math]}$
VO $\text{[math]}$
pH
4～6
6～8
8～10
10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO $\text{[math]}$ (黄色)、VO $\text{[math]}$ (无色)、V₅O $\text{[math]}$ (红棕色)等。下列说法正确的是（）

A . VO $\text{[math]}$ 转化为V₂O $\text{[math]}$ 的离子反应为2VO $\text{[math]}$ +H₂O=V₂O $\text{[math]}$ +2H⁺ B . 含VO $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氨水有NH₄VO₃沉淀产生，该过程V元素被还原 C . 酸性VO $\text{[math]}$ 滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO $\text{[math]}$ +8OH^-=V₅O $\text{[math]}$ +4H₂O D . 紫色VSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

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8. (2021·珠海模拟) 下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 用NaOH溶液吸收过量CO₂： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 氯化亚铁溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ D . 氢氧化铁和碘化氢溶液反应： $\text{[math]}$

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9. (2020·咸阳模拟) 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . a→b过程中， $\text{[math]}$ 不断增大 C . c→d溶液导电性增强的主要原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大 D . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $\text{[math]}$

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10. (2020高三下·天台月考) 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B . 由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C . 沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D . 该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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11. (2019·杭州模拟) 下列各组反应中不属于离子反应的是（）

A . NaCl与AgNO₃反应 B . FeCl₃与Cu反应 C . Na₂O与H₂O反应 D . 在氧气中点燃氢气

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12. (2019·松江模拟) 不能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²^－ →CaCO₃↓表示的反应是（）

A . 澄清石灰水和碳酸 B . 澄清石灰水和碳酸钠溶液 C . 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 D . 氯化钙溶液和碳酸钾溶液

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13. (2019·黄浦模拟) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A . Al³⁺ B . AlO₂^－ C . Al(OH)₃ D . Al(OH)₃、AlO₂^－

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14. (2019·奉贤模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na⁺、ClO^-、NO₃^- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）

A . NH₄⁺ B . HCO₃^- C . SO₄^2- D . Al³⁺

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15. (2019·奉贤模拟) 某无色溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）

A . Fe³⁺、SO₃^2-、I^- B . Mg²⁺、CO₃^2-、I^- C . Fe³⁺、Mg²⁺、SO₃^2- D . Na⁺、Br^-、CO₃^2-

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16. (2018高二下·湖南期末) 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A . A B . B C . C D . D

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17. (2018·辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（）

A . 纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O C . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄ D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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18. (2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B . 在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol C . 随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

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19. (2018·青浦模拟) 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

A . 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B . 碳酸钡和稀硝酸反应 C . 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D . 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

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20. (2018·奉贤模拟) 某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A . ① B . ①⑤ C . ①④⑤ D . ①③④⑤

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21. (2018·奉贤模拟) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A . Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B . K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- C . Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2- D . NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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22. (2018·丰台模拟) 已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解机理为：
H₂O₂ + I^－ = H₂O + IO^－慢
H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂ + I^－    快
下列说法正确的是（   ）

A . IO^－是该反应的催化剂    B . 反应的速率与I^－浓度有关 C . ν(H₂O₂) =ν(H₂O) =ν(O₂)    D . 反应活化能等于98kJ/mol

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23. (2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A . 沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS B . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O C . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^- D . 混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

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24. (2018·房山模拟) Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO₃溶液吸收
下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑ B . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O 2H⁺+ Cl^－+ ClO^－ C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂ D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

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25. (2024高三上·合江月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O B . 铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O D . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

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26. (2018·晋城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓ B . 将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2- C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O D . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

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27. (2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。
下列说法正确的是（）

A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH^-+2H₂O=2RO₂^-+3H₂↑ D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

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二、非选择题

28. (2022·安徽模拟) 某工厂废水中含有Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：
1. （1）取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，发生反应的化学方程式为。
2. （2）降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺ ，再调节pH为4.9.根据题意可推知X的电子式为；滤渣1的主要成分是（填化学式）。
3. （3）工业上常采用有机磷酸类萃取剂P₂O₄来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是；滤渣2的主要成分是（填化学式）；已知Al(OH)₃在强碱溶液中生成Al(OH)₄]^- ，且滤渣2性质类似Al(OH)₃ ，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式。
4. （4）为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中步骤循环使用。
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29. (2019·奉贤模拟) 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

（1）铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是。
（2）铝元素原子核外有种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为。
（3）碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式(写一个即可)。
（4）镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱
（5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：；写出其现象中的一个离子方程式。

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30. (2019·奉贤模拟) 醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：
1. （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
2. （2）将过量的锌和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好，打开K₁、K₂ ，关闭K₃。此时观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为；过量锌的作用是。
3. （3）打开K₃ ，关闭K₁、K₂ ，观察到现象为、d中出现砖红色沉淀，为得到纯净的砖红色晶体，需采取的操作是、、洗涤、干燥。
4. （4）装置d可能存在的缺点为。
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31. (2018·辽宁模拟) 醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：
易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。
①连接装置，检查装置气密性，加入药品
②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂
③打开a，关闭b，保持通入N₂ ，再次滴入盐酸
④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸
⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重
回答下列问题：
1. （1）装置A的名称为，导管c的作用是。
2. （2）补充步骤②中的实验操作。
3. （3）步骤②中Zn与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。
4. （4）步骤③中出现的现象是，保持通入N₂的目的是。
5. （5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为。
6. （6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr²⁺时，可向溶液中通入足量的（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr³⁺浓度为mol/L。已知：K_sp[Cr(OH)₃] =6.3×10^-31
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32. (2018·太原模拟) 碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；
II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液。
1. （1）检查装置A气密性的方法是，步骤I控制KOH溶液过量的目的是。
2. （2）装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。
3. （3）写出装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式：。
4. （4）步骤III中水浴加热的目的是除去 (填化学式)。
5. （5）由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的 (填化学式，下同)，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有。
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33. (2018·丰台模拟) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
1. （1）试剂A应选择。（填字母）
  a．SO₂
  b.浓硝酸
  c.KMnO₄
2. （2）反应②的离子方程式为。
3. （3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
4. （4）下列关于上述流程的说法中，合理的是。（填字母）
  a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
  
  b.反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
  
  c.反应②中NaOH溶液应过量
  
  d.冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO₂
5. （5） Ⅱ．采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
  在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
  离子
  SO₄²⁻
  SO₃²⁻
  NO₃⁻
  NO₂⁻
  Cl⁻
  c /（mol/L）
  8.35×10⁻⁴
  6.87×10⁻⁶
  1.5×10⁻⁴
  1.2×10⁻⁵
  3.4×10⁻³
  
  ①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
  ②由实验结果可知，脱硫反应速率（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是。（答出两条即可）
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34. (2018·房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe²⁺生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是。
（2）乙同学认为实验中可能生成Fe³⁺ ，设计并完成如下实验
实验序号
实验操作
实验现象
III
取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡
产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加
查阅资料：Ag⁺与SCN^－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe³⁺ ，理由是。

（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验

实验序号	实验操作	实验现象
IV	取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸	有白色沉淀生成
V	取1mL Fe(NO₃)₃溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO₃溶液	溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO₃后溶液红色褪去，产生白色沉淀．

① 实验IV的目的是；

② 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因。

（4）丙认为溶液中Fe³⁺是Fe²⁺被Ag⁺氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红
①其中X溶液是；
②由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是；
③ 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由。

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35. (2018·韶关模拟) 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
1. （1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。
2. （2）途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。
3. （3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。
4. （4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。
5. （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
  ①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。
  ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。
6. （6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)n。则电池放电时正极的电极反应是：。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件

化学考试

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	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

含钒元素的不同微粒	VO $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$	V₂O $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

离子	SO₄²⁻	SO₃²⁻	NO₃⁻	NO₂⁻	Cl⁻
c /（mol/L）	8.35×10⁻⁴	6.87×10⁻⁶	1.5×10⁻⁴	1.2×10⁻⁵	3.4×10⁻³

实验序号	实验操作	实验现象
III	取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡	产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加