1. (2018·保定模拟) 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题：

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H₂O₂和KbrO₃反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO₃+3H₂O₂=KBr+3O₂↑+3H₂O。资料显示：r=k·c^x(KbrO₃)·c^y(H₂O₂)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
c(H2O2)/(mol/L)	1	1	2	4
c(KBrO3)/(mol/L)	0.003	0.006	0.001	0.001
R/(mol·L-1·s-1)	3×10-4	6×10-4	8×10-4	6.4×10-3

1. （1） 写出H₂O₂的电子式，H₂O₂ 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式。
3. （2） 根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=(k保留两位有效数字)； 如果减缓反应速率，可采用的方法有 (任写两点)。
5. （3） II. 25℃，101kpa时乙烯酮CH₂CO(g)和甲烷CH₄的燃烧热分别为：ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(l)的热化学方程式为。
7. （4） 在恒容容器中。通入2molCH₄和2molO₂ ， 不能判断反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(l)处于平衡状态的是_________。

   A . 体系内压强保持不变     B . 体系内气体密度保持不变 C . 单位时间每消耗2molCH₄ ， 同时生成1molO₂ D . 通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
9. （5） 对于反应2CH₄(g)+2O₂(g) CH₂CO(g) +3H₂O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH₄和0.1molO₂ ， 反应达到平衡时CH₂CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH₄)= mol。